合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量的CO、NH3的混合氣）在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收原料氣中的CO，其反應(yīng)是：
[Cu(NH3)2Ac]＋CO＋NH3  [Cu(NH3)3] Ac·CO；（△H＜0）
⑴醋酸二氨合銅（I）吸收CO的生產(chǎn)適宜條件是                         ；
⑵吸收CO后的醋酸銅氨液經(jīng)過適當(dāng)處理又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，醋酸銅氨液再生的適宜條件是___________________________________。
（1）低溫、高壓（2）高溫、低壓
考查勒夏特列原理的應(yīng)用。
（1）反應(yīng)是體積減小的放熱的可逆反應(yīng)，所以吸收CO的生產(chǎn)適宜條件是低溫、高壓。
（2）醋酸銅氨液再生，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以適宜條件是高溫、低壓。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是（  ）
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2） = 5v逆（NO）
B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，與原平衡相比，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)
D．反應(yīng)溫度不變時(shí)，若物質(zhì)的平衡濃度改變，該反應(yīng)的平衡常數(shù)也會(huì)發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢符合下圖的是(   )
         
溫度（T）的影響　　　            壓強(qiáng)（p）的影響
A．CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)；△H＜0
B．CO2(g)+ H2(g) CO(g) + H2O(g)；△H＞0
C．CH3CH2OH(g) 　CH2=CH2(g) + H2O(g)；△H＞0
D．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g ) 2C6H5CH=CH2(g) + 2 H2O(g)；△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）如圖Ⅰ，在恒壓密閉容器M中加入2 mol A和2 mol B，起始時(shí)容器體積為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：
2 A(?)＋B(?)x C(g)；ΔH＜0
平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4，C的物質(zhì)的量為 y mol。

⑴根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算，x ＝_________、y ＝_________；
⑵如圖Ⅱ，在體積為V L的恒容密閉容器N中發(fā)生上述反應(yīng)（其它條件相同），測得反應(yīng)過程中氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖Ⅲ（t0時(shí)達(dá)平衡），平衡時(shí)容器中C的物質(zhì)的量為z mol。由于反應(yīng)物A、B的狀態(tài)未知，則z和y的大小也不確定，請?jiān)谙卤碇刑钊階、B的狀態(tài)與z、y的大小之間的關(guān)系（仿照情形①、可不填滿）：
可能的情形
A、B是否為氣態(tài)
z與y的大小關(guān)系
M(B)與M(C)的大小關(guān)系
（M表示摩爾質(zhì)量）
A
B
①
是
不是
z ＝y
前面的結(jié)論與此無關(guān)
②
 
 
 
 
③
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（     ）
A．X、Y、Z的濃度不再變化
B．單位時(shí)間生成a mol X，同時(shí)生成3a mol Y
C．X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2
D．Z生成的速率與X生成的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）＋3Y（g）2Z（g）達(dá)到平衡時(shí)有50%的Y轉(zhuǎn)化為氣體Z，若X的轉(zhuǎn)化率為25%，則起始時(shí)充入容器的X與Y的物質(zhì)的量之比應(yīng)為（   ）
A．3：2B．2：3C．1：3D．1：2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)是：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) △H =-181.6kJ·mol-1。T4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)
H2
CO
CH3OH
濃度/（mol·L－1）
0.2
0.1
0.4
⑴比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正        v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
⑵若加入同樣多的CO、H2，在T5℃反應(yīng)，10 min后達(dá)到平衡，此時(shí)c(H2)＝0.4 mol·L－1，則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) ＝              mol·(L·min)－1。
⑶生產(chǎn)過程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某指定反應(yīng)物（A）的平衡轉(zhuǎn)化率（α）的數(shù)學(xué)表達(dá)式可用下式表示：

下列各項(xiàng)敘述中，表明平衡肯定發(fā)生移動(dòng)的是                  （   ）
A、反應(yīng)混合物的濃度改變           B、反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)改變
C、正、逆反應(yīng)速率改變             D、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于平衡常數(shù)K，下列說法中正確的是(　　)
A．對可逆反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，K值增大
B．對可逆反應(yīng)，溫度不變，加催化劑， K值不變
C．與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān)，并且會(huì)受到起始濃度的影響
D．只與化學(xué)反應(yīng)本身有關(guān)，與其他任何條件無關(guān)的一個(gè)不變的常數(shù)

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