Question

以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2（g）＋O2（g）??2SO3（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________；過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_____________________________________________________________。

（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是________、________。

（3）通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____________；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為________（寫化學(xué)式）。

 

Answer 1

（1）　SO2＋NaOH=NaHSO3

（2）提高鐵元素的浸出率　抑制Fe3＋水解

（3）Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋　Cl2、HCl

【解析】（1）化學(xué)平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物的濃度冪之積的比，故該反應(yīng)的K＝；過量二氧化硫與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉：NaOH＋SO2=NaHSO3；（2）酸溶時(shí)保持鹽酸過量是為了使鐵的化合物充分溶解，轉(zhuǎn)化為離子，后續(xù)過程保持酸過量是為了抑制Fe3＋水解；（3）氯氣氧化亞鐵離子生成三價(jià)鐵離子和氯離子；（4）尾氣中含未反應(yīng)的氯氣和揮發(fā)出HCl。