【題目】25℃時(shí)，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I-(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是（ ）

A.平衡逆向移動(dòng)I－濃度減小B.溶度積常數(shù)Ksp減小

C.沉淀溶解平衡不移動(dòng)D.PbI2的溶解度減小

【答案】D

【解析】

含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2（s）Pb2＋（aq）+2I－（aq），加入KI溶液，c（I－）增大，沉淀溶解平衡逆移，c（Pb2＋）減小，溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關(guān)。

A. 含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2（s）Pb2＋（aq）+2I－（aq），加入KI溶液，c（I－）增大，沉淀溶解平衡左移，故A錯(cuò)誤；

B. 溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關(guān)，改變c（I－）Ksp不變，故B錯(cuò)誤；

C. 加入KI溶液，c（I－）增大，沉淀溶解平衡逆移，故C錯(cuò)誤；

D．加入KI溶液，c（I－）增大，沉淀溶解平衡逆移，PbI2的溶解度減小，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。

完成下列填空：

（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式___。

（2）精制飽和食鹽水從圖中___位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中___位置流出（選填“a”、“b”、“c”或“d”）。

（3）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（4）室溫下，0.1mol/LNaClO溶液的pH___0.1mol/LNa2SO3溶液的pH（選填“大于”、“小于”或“等于”）。

（5）濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)?/span>___。

已知：H2SO3：Ki1=1.54×102，Ki2=1.02×107，HClO：Ki1=2.95×108，H2CO3：Ki1=4.3×107，Ki2=5.6×1011。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，NH4+的水解平衡常數(shù)為Kb=5.556×10 -10。該溫度下，用0.100 mol·L-1的氨水滴定10.00ml 0.050 mol·L-1的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V 與溶液中lg的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. H2A的電離方程式為H2AH++A2-

B. 25℃時(shí)，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5

C. P點(diǎn)時(shí)加入氨水的體積為10 mL

D. 向H2A溶液中滴加氨水的過程中，水的電離程度逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.新制的氯水放置一段時(shí)間，溶液的pH會減小

B.在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)往往要加入少量鐵粉

C.恒容容器中反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H<0達(dá)到平衡后，升高溫度，氣體顏色變深

D.增大壓強(qiáng)，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩個(gè)電解池均以Pt為電極，且互相串聯(lián)，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時(shí)間后，測得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16 g，乙池中某電極上析出0.24 g金屬，則乙池中溶質(zhì)可能是（ ）

A.KNO3B.MgSO4C.CuSO4D.Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)：xA(氣)+yB(氣)zC(氣)，達(dá)到平衡時(shí)測得A氣體的濃度為0.5 mol．L-1，當(dāng)在恒溫下將該容器體積擴(kuò)大一倍，再次達(dá)到平衡，測得A氣體的濃度為0.3 mol．L-1，則下列敘述正確的是

A. x+y<z B. 平衡向右移動(dòng)

C. B的轉(zhuǎn)化率升高 D. C的體積分?jǐn)?shù)降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A.圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

B.圖2中在b點(diǎn)對應(yīng)溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

C.圖3中d點(diǎn)沒有AgCl沉淀生成

D.圖4表示在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡后，減小NH3濃度時(shí)速率的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe3+與SCN－形成的配離子顏色極似血液，常被用于電影特技和魔術(shù)表演�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出Fe3+的電子排布式：___________；SCN－的結(jié)構(gòu)式為________

（2）基態(tài)硫原子中，核外占據(jù)最高能級電子的電子云輪廓圖形狀為_________。硫的一種同素異形體分子式為S8，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中S原子的雜化軌道類型為______。S8易溶于二硫化碳的原因是__________________________________________________。

（3）已知立方氮化硼晶體內(nèi)存在配位鍵，則其晶體中配位鍵與普通共價(jià)鍵數(shù)目之比為______。原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，圖中a處B的原子坐標(biāo)參數(shù)為（0, 0, 0），則距離該B原子最近的N原子坐標(biāo)參數(shù)為_________。

（4）單質(zhì)鐵的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該堆積方式名稱為________。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，則鐵原子半徑的計(jì)算式為______________ pm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以活性炭為催化劑，可以將工業(yè)廢氣中的SO2催化氧化變?yōu)榱蛩�，進(jìn)而制得各種硫酸鹽，如硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]等。

（1）研究表明，SO2在活性炭上催化氧化的反應(yīng)機(jī)理可以表示為（*標(biāo)記的為吸附狀態(tài)）

Ⅰ．二氧化硫的吸附：SO2(g)SO2* ΔH1=a kJ·mol－1

Ⅱ．氧氣的吸附：O2(g)2O* ΔH2=b kJ·mol－1

Ⅲ．三氧化硫的氧化：SO2*+O*=SO3* ΔH3=c kJ·mol－1

Ⅳ．三氧化硫的脫附：SO3*SO3(g) ΔH4=d kJ·mol－1

根據(jù)上述反應(yīng)機(jī)理，寫出SO2在活性炭上催化氧化的熱化學(xué)方程式____。

（2）以硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為原料通過下列流程可以制備晶體A。

①已知25 ℃時(shí)，[Fe(C2O4)3]3－(aq)＋SCN－(aq)[Fe(SCN)]2＋(aq)＋3C2O42-(aq)，K＝10－16。某研究小組同學(xué)欲檢驗(yàn)晶體A中含有三價(jià)鐵，取少量晶體放入試管中，用蒸餾水充分溶解，向試管中滴入幾滴0.1 mol·L－1KSCN溶液。請判斷上述實(shí)驗(yàn)方案是否可行并說明理由：____。

②某研究小組通過如下實(shí)驗(yàn)步驟測定晶體A的化學(xué)式：

步驟1：準(zhǔn)確稱取A樣品4.910 0 g，干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)量為4.370 0 g；

步驟2：準(zhǔn)確稱取A樣品4.910 0 g置于錐形瓶中，加入足量的3.000 mol·L－1 H2SO4溶液和適量蒸餾水，用0.500 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，當(dāng)MnO4－恰好完全被還原為Mn2＋時(shí)，消耗KMnO4溶液的體積為24.00 mL；(C2O42－＋MnO4－＋H+→CO2↑＋Mn2＋＋H2O)

步驟3：將步驟1所得固體溶于水，加入鐵粉0.280 0 g，恰好完全反應(yīng)。

通過計(jì)算確定晶體A的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）。_____________

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