可逆反應(yīng)aX(g)＋bY(g)??cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)－時間(t)圖像如圖。下列說法正確的是（  ）

A．若a＋b＝c，則t0時只能是增大反應(yīng)體系的壓強
B．若a＋b＝c，則t0時只能是加入催化劑
C．若a＋b≠c，則t0時只能是加入催化劑
D．若a＋b≠c，則t0時只能是增大體系的壓強

C

解析試題分析：a＋b＝c時，表示使用了催化劑或增壓，a＋b≠c時，表示使用了催化劑，所以C正確。
考點：考查了化學(xué)平衡移動。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)；aA(g)cC(g)+dD(g)，達(dá)到平衡后將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到新平衡時，D的濃度為原來的1．8倍，下列說法正確的是
①平衡向正反應(yīng)方向移動了   ②平衡向逆反應(yīng)方向移動了
③A的轉(zhuǎn)化率增大           ④正、逆速率都增大

A．②④ B．①③ C．③④ D．①② 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法中有明顯錯誤的是

A．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大
B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞
C．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大
D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在恒溫、容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2。發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O2??2SO3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4 min時，測得n (SO2)＝0.4 mol。若反應(yīng)進(jìn)行到2 min時，容器中SO2的物質(zhì)的量是（  ）

A．等于1.6 mol B．等于1.2 mol
C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

A．在密閉容器中通入水蒸氣
B．升溫
C．保持體積不變，充入氦氣使體系壓強增大
D．保持壓強不變，充入氦氣使容器體積增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

溫度為500℃時，反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v (x)為（  ）

A．v（O2）=0.01mol/（L?s）B．v（NO）=0.01mol/（L?s）
C．v（H2O）=0.006mol/（L?s）D．v（NH3）=0.005mol/（L?s）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫常壓下，注射器甲中裝有NO2氣體，注射器乙中裝有相同體積的空氣，注射器與U 形管連通，如圖所示，打開兩個止水夾，同時向外拉兩注射器的活塞，且拉動的距離相等，將會看到U形管中液面(不考慮此條件下NO2與水的反應(yīng))（  ）

A．a(chǎn)端上升，b端下降B．a(chǎn)端下降，b端上升
C．U形管中液面無變化D．無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

恒溫恒容條件下，下列敘述中不是可逆反應(yīng)2A(g)+3B(s)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是
①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間生成amol A，同時消耗1.5amol B；③各組分的濃度不再變化；④混合氣體的密度不再變化；⑤混合氣體的總壓強不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2:3:2。
A．⑤⑥⑧       B．②⑤⑧       C．①③④        D．②④⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率V與時間（t）的關(guān)系曲線，下
列敘述正確的是

A．t1時，只有正方向反應(yīng)
B．t2時，反應(yīng)到達(dá)限度
C．t2－t3，反應(yīng)不再發(fā)生
D．t2－t3，X2、Y2、Z2的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案