Question

【題目】廚房垃圾發(fā)酵液可通過(guò)電滲析法處理，同時(shí)得到乳酸。原理如圖所示（圖中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子，乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/mol，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )

A. 電極a為陰極，放出H2

B. 通電一段時(shí)間后，硫酸溶液的pH升高

C. A-通過(guò)陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室

D. 對(duì)400mLl0g/L乳酸溶液通電后，當(dāng)外電路通過(guò)0.5mole-時(shí)濃度，上升為145g.L-1（溶液體積變化忽略不計(jì)）

Answer 1

【答案】C

【解析】A、A－通過(guò)陰離子交換膜到左側(cè)生成HA，說(shuō)明在b電極上陽(yáng)離子放電，剩余A－，陽(yáng)離子在陰極放電，所以b為陰極，a為陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；B、陽(yáng)極上是陰離子氫氧根離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4OH－-4e－═2H2O+O2↑，硫酸中H＋ 濃度增大，硫酸溶液的pH降低，故B錯(cuò)誤；C、A-通過(guò)陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室，故C正確；D、在陽(yáng)極上發(fā)生電極反應(yīng)：4OH－-4e－═2H2O+O2↑，陰極上發(fā)生電極反應(yīng)：2H＋+2e－=H2↑，根據(jù)電極反應(yīng)方程式，則有：HA～H＋～1/2H2，根據(jù)差值法，乳酸的濃度變化量是（145g·L－1-10g·L－1）/90g·mol－1=1.5mol·L－1，即生成HA的物質(zhì)的量是1.5mol·L－1×0.4L=0.6mol，所以產(chǎn)生氫氣是0.3mol即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6mol，故D錯(cuò)誤；故選C。