在檢驗(yàn)SO42-的過(guò)程中,下列操作中正確的是
A.先加入稀鹽酸,沒(méi)有產(chǎn)生沉淀,然后再加氯化鋇,產(chǎn)生白色沉淀,證明有SO42-存在 |
B.先加入硝酸鋇,產(chǎn)生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶解,證明有SO42-存在 |
C.先加入稀硝酸,沒(méi)有產(chǎn)生沉淀,然后再加硝酸鋇,產(chǎn)生白色沉淀,證明有SO42-存在 |
D.先加入氯化鋇,產(chǎn)生白色沉淀,然后再加稀鹽酸,沉淀不溶解,證明有SO42-存在 |
A
解析試題分析:檢驗(yàn)SO42-的正確操作是先加入稀鹽酸,沒(méi)有產(chǎn)生沉淀,然后再加氯化鋇,產(chǎn)生白色沉淀,證明有SO42-存在,答案選A。
考點(diǎn):考查離子的檢驗(yàn)
點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見(jiàn)題型,屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng),側(cè)重對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng),該題的關(guān)鍵是要注意排除其它離子的干擾,有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
鑒別對(duì)象 | 實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象 |
Cu2+ | 取少量待測(cè)溶液于試管中,滴入幾滴NaOH溶液,有藍(lán)色沉淀生成 取少量待測(cè)溶液于試管中,滴入幾滴NaOH溶液,有藍(lán)色沉淀生成 |
SO42- | 取少量待測(cè)溶液于試管中,加入鹽酸酸化,再滴入幾滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成. 取少量待測(cè)溶液于試管中,加入鹽酸酸化,再滴入幾滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成. |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
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第一次B中溶液含有離子 | 第二次B中溶液含有離子 | |
甲 | 有Fe2+,無(wú)Fe3+ | 有SO 42- |
乙 | 既有Fe3+,又有Fe2+ | 有SO 42- |
丙 | 有Fe3+,無(wú)Fe2+ | 有Fe2+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年廣東省梅縣東山中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題
(6分)粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外,還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過(guò)教材中“粗鹽的提純”及你做過(guò)的該實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。
(1)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí),一般有以下操作過(guò)程①放置酒精燈;②固定鐵圈位置;③放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液);④加熱攪拌;⑤停止加熱。其正確的操作順序?yàn)?u> 。
(2)該實(shí)驗(yàn)中加入除雜試劑的順序不正確的是
A.NaOH BaCl2 Na2CO3 | B.BaCl2 Na2CO3 NaOH |
C.BaCl2NaOH Na2CO3 | D.Na2CO3NaOH BaCl2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆陜西省岐山縣高三上學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘水,現(xiàn)在用四氯化碳在碘水中萃取碘單質(zhì),并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步:
A.把盛有溶液的分液漏斗敖在鐵架臺(tái)的鐵圈中:
B.把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞:
C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;
D.倒轉(zhuǎn)漏斗,用力振蕩,并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣,最后關(guān)閉活塞:
E.放開(kāi)活塞,用燒杯接收溶液;
F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液;
G.將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔:
H.靜置、分層。就此實(shí)驗(yàn),完成下列填空:
正確操作步驟的順序是: 。
(2)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(過(guò)二硫酸鉀),溶液會(huì)發(fā)如下反應(yīng):Mn2++S2O82‾+H2O—MnO4‾+SO42‾+H+
該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是 。
若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳,當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí),除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外,其他的生成物還有 。
(3)將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱,固體溶解變?yōu)槌吻迦芤海l(fā)生如下反應(yīng): NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4— Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是
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