【題目】某原電池的離子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu,該原電池正確的組成是 ( )
正極 | 負極 | 電解質(zhì)溶液 | |
A. | Cu | Zn | HCl |
B. | Zn | Cu | CuSO4 |
C. | Cu | Zn | CuSO4 |
D. | Cu | Zn | ZnCl2 |
A. A B. B C. C D. D
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取該溶液進行以下實驗:
①用pH試紙檢測,溶液呈強酸性;
②取溶液適量,加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水,振蕩,CCl4層呈紫紅色;
③另取溶液適量,逐滴加入NaOH溶液;
a.溶液從酸性變?yōu)橹行?/span>
b.溶液逐漸產(chǎn)生沉淀
c.沉淀完全溶解
d.最后加熱溶液,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
④取適量③得到的堿性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題。
(1)由①可以排除__________的存在。
(2)由②可以證明__________的存在;同時排除______的存在;理由是_______________。
(3)由③可以證明________的存在;寫出c、d所涉及的化學(xué)方程式,是離子反應(yīng)的用離子方程式表示: c___________________________________________________ ;d___________________________________________________ 。
(4)由④可以排除__________的存在,同時證明________的存在。
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【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計如圖裝置,下列敘述不正確的是( )
A. a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導(dǎo)線連接時,銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-Cu
C. 無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液均從藍色逐漸變成淺綠色
D. a和b分別連接直流電源正、負極,電壓足夠大時,Cu2+向銅電極移動
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【題目】現(xiàn)有一定量的鎂鋁合金與100 mL 稀硝酸充分反應(yīng),在反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入1.00mol/ L NaOH溶液,加入NaOH 溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示:
(1)合金中的鋁與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________;
(2)縱坐標上A 點數(shù)值是__________,B 點數(shù)值是_________;
(3)原HNO3 溶掖的物質(zhì)的量濃度為_________。
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【題目】下列各組中所含化學(xué)鍵類型相同的一組是( )
A. NaOH、H2SO4、NH4ClB. MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C. Na2O2、KOH、Na2SO4D. AlCl3、Al2O3、MgCl2
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【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA.下列說法正確的是( )
A. 1L0.1molL﹣1NH4Cl溶液中,NH4+的數(shù)量為0.1NA
B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C. 標準狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA
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【題目】關(guān)于如圖所示裝置的判斷,敘述正確的是( )
A.左邊的裝置是電解池,右邊的裝置是原電池
B.該裝置中銅為正極,鋅為負極
C.當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8 g時,a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24 L
D.裝置中電子的流向是:a→Cu→經(jīng)過CuSO4溶液→Zn→b
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【題目】常溫下,將pH=5的硫酸稀釋500倍,稀釋后溶液中c(SO42-):c(H+)約為( )
A.1:1B.1:12C.1:10D.10:11
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【題目】已知:鋰離子電池的總反應(yīng)為:LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2鋰硫電池的總反應(yīng)為: 2Li+SLi2S。有關(guān)上述兩種電池說法正確的是( )
A. 鋰離子電池放電時,Li+向負極遷移
B. 理論上兩種電池的比能量相同
C. 鋰硫電池充電時,鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)
D. 右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電
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