下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鹽酸與氨水的反應：H++OH-=H2O
B、碳酸鈣溶于鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、銅跟稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D、鐵和稀硝酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．一水合氨為弱電解質，應保留化學式；
B．碳酸鈣為沉淀，應保留化學式；
C．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮、水；
D．不符合客觀事實．
解答： 解：A．鹽酸與氨水的反應，離子方程式：H++NH3?H2O=H2O+NH4+，故A錯誤；
B．碳酸鈣溶于鹽酸，離子方程式：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯誤；
C．銅跟稀硝酸反應，離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正確；
D．鐵和少量硝酸反應，離子方程式：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意離子方程式應遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗誤差分析錯誤的是（　�。�
A、用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小
B、用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C、滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所取體積偏小
D、錐形瓶用待測液潤洗，所測溶液濃度偏大

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科目：高中化學 來源： 題型：

保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識，人與自然要和諧相處．
①pH＜5.6的雨水稱為
 
；
②天然水中雜質較多，常需加入明礬、ClO2等物質處理后才能飲用，加入ClO2的作用是
 
；加入明礬后，其凈水原理的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫下，11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA
B、常溫下，14 g乙烯和丙烯的混合物中原子總數(shù)為3NA
C、0.1 L 3 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NA
D、0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含Na+數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

20℃時，將等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1，加熱到50℃時，現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖3，請結合圖示回答下列問題：

（1）圖1中一定為飽和溶液的是
 

（2）圖2中甲乙兩溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系為
 

（3）圖3中表示乙的溶解度曲線是
 
P點表示的含義是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

尿素[CO（NH2）2]可用于電解制氫氣，尿素屬于（　�。�
A、有機物B、酸C、堿D、鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物
①Cl2FeBr2/Fe3+、Br2
②KClO3濃鹽酸/Cl2
③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
A、氧化性強弱的比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
B、由表中①組的信息可知通入Cl2的量不同，氧化產(chǎn)物可能不同
C、表中②組反應的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉移數(shù)目是6e-
D、表中③組反應的離子方程式為2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大．W、X、Y三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，Y原子核電荷數(shù)等于W原子核電荷數(shù)的2倍，R原子最外層電子數(shù)與X原子最外層電子數(shù)相差1．下列敘述正確的是（　　）
A、R在化合物中顯+1價
B、最高價氧化物的水化物的堿性：X＞R
C、原子半徑：X＞Y＞Z
D、簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮元素是一種重要的非金屬元素，可形成多種化合物．試回答下列有關問題：

（1）①已知4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1 200kJ?mol-1
對于該反應，改變某一反應條件，（已知溫度T2＞T1）下列圖象如圖1正確的是
 
（填代號）．
②已知CO與H2O在一定條件下可以發(fā)生反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-Q kJ?mol-1 820℃時，在甲、乙兩個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，經(jīng)過一段時間后達到平衡狀態(tài)，若甲中CO的轉化率為40%，則該反應的平衡常數(shù)為
 
；乙容器吸收的熱量為
 
．
甲乙
0.10mol H2O0.20mol H2
0.10mol CO0.20mol CO2
（2）氨水常用作沉淀劑，已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33，向濃度均為0.1mol?L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入氨水，首先生成的沉淀是
 
（填化學式）．
（3）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣，已知：
 ①N2（g）+2O2 （g）=N2O4 （l）△H=-19.5kJ?mol-1
 ②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.2kJ?mol-1
寫出肼與四氧化二氮反應的熱化學方程式
 
．
（4）純的疊氮酸（HN3）是無色液體，常用做引爆劑，常溫下向25mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中加入0.2mol?L-1HN3的溶液，滴加過程中的pH值的變化曲線（溶液混合時的體積變化忽略不計）如圖2．
①根據(jù)圖象寫出HN3的電離方程式：
 
 
②下列說法正確的是
 
（填序號）
A．若用已知濃度的NaOH溶液滴定HN3溶液來測定HN3的濃度時應用甲基橙作指示劑
B．常溫下，向0.2mol?L-1HN3的溶液中加水稀釋，則 
c(
N
-
3
)
c(OH)．c(HN3)
不變
C．分別中和pH均為4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1mol?L-1NaOH溶液的體積相同
D．D點時溶液中離子濃度存在如下關系：2c（H+）+c（HN3）=c（N3-）+2c（OH-）

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