下列敘述正確的是①一定溫度和壓強下，氣體體積主要由其分子的大小決定
②一定溫度和壓強下，氣體體積主要由其分子的物質(zhì)的量決定
③氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量氣體所占的體積，其單位是L
④不同的氣體，若體積不相等，則它們所含的分子數(shù)一定不相等
⑤在同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強越大
A．②⑤B．①③C．②③⑤D．②④⑤
A
考查氣體的體積及阿伏加德羅定律：氣體的體積從微觀角度來解釋，主要決定于分子間距離（壓強與溫度）、分子個數(shù)（物質(zhì)的量）
①一定溫度和壓強下，氣體體積主要由其分子個數(shù)決定，排除
②正確
③氣體摩爾體積的單位是L/mol，排除
④不同的氣體，若體積不相等，則它們所含的分子數(shù)也可能相同，排除
⑤依據(jù)阿伏加德羅定律及其推論可知，正確
答案為A
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)溶液中的離子反應(yīng)及離子濃度大小表述正確的是
A．中和相同體積、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同
B．在NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)
C．在NaOH溶液中加入與其等物質(zhì)的量的CH3COOH的過程中，始終有
c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
D．將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸（A－為弱酸根）溶液與KA溶液等體積混勻，測得混合后溶液pH＝10，則混合液中c(K＋)＞c(A－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

金屬汞在加熱條件下可以與氧氣化合生成氧化汞，反應(yīng)如下：2Hg ＋O2＝ 2HgO ，下列哪個選項可以說明0.2mol Hg 與0.2mol O2充分反應(yīng)后物質(zhì)的種類及其量的情況？（  ）
A．0.02mol HgO ＋ 0.2mol HgB．0.2mol HgO ＋ 0.1mol O2
C．0.2mol HgOD．0.1mol HgO ＋ 0.1mol Hg

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

兩個體積相同的容器，一個盛有二氧化硫，一個盛有雜質(zhì)為水蒸氣的二氧化碳，在同溫（120℃以上）同壓（小于1個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）下，兩容器內(nèi)的氣體一定相同的是 
A．質(zhì)子總數(shù)B．質(zhì)量C．密度D．原子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法中正確的是（  ）
A．加熱條件下，1mol Cl2與足量Fe粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．常溫常壓下，14g N2所含的原子數(shù)目為NA
C．常溫下，1mol/L (NH4)2SO4溶液中含SO42－數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L H2O中含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．34 g H2O2中含有的陰離子數(shù)為NA
B．在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA
C．1mol重甲基(-CD3)含有電子數(shù)為9NA
D．1 mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

濃度為c mol·L－1的鹽酸V mL，加水稀釋到2 V mL后，再從溶液中取出10 mL，這10 mL溶液中所含H＋的物質(zhì)的量是(　　)
A．0.001 molB．0.002c molC．0.005c molD．0.005 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

0.5LAlCl3溶液中含Cl—9.03×1023個，則溶液物質(zhì)的量濃度是 （   ）
A．0.1mol/LB．1mol/LC．3mol/LD．1.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表述正確的(    )
A標(biāo)況下22.4LH2O中含有的H2O分子數(shù)為1 NA
B常溫常壓下，1.06克Na2CO3中 含有Na+ 0.02NA
C通常狀況下，NA個CO2分子所占的體積為22.4 L
D 0.5molL-1MgCl2溶液中，含有的Cl-個數(shù)為NA

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