具有一個(gè)羥基的化合物A 10g，與乙酸反應(yīng)生成乙酸某酯11.85g，并回收了未反應(yīng)的A 1.3g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�
A、98B、116
C、158D、278
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：令一元醇A為ROH，發(fā)生反應(yīng)：CH3COOH+ROH→CH3COOR+H2O，參加反應(yīng)的A為10g-1.3g=8.7g，設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量是M，則乙酸某酯的相對(duì)分子質(zhì)量為（M+60-18），根據(jù)方程式中質(zhì)量定比關(guān)系計(jì)算M，據(jù)此判斷．
解答： 解：參加反應(yīng)的A為10g-1.3g=8.7g，
令一元醇A為ROH，設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量是M，則乙酸某酯的相對(duì)分子質(zhì)量為（M+60-18）=M+42，則：
CH3COOH+ROH→CH3COOR+H2O
        M   （M+42）
        8.7g 11.85g
所以M：（M+42）=8.7g：11.85g，
解得M=116，
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酯化反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，中等難度，試題注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)，關(guān)鍵在于根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及酯化反應(yīng)的原理進(jìn)行計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/cm3），所得溶液的密度為ρ g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L．下列判斷不正確的是（　�。�
A、溶液的濃度為c=
17V+22400
Vρ
B、用水稀釋該溶液，OH- 的物質(zhì)的量增加
C、該溶液中共有6種微粒
D、上述溶液中再加入與該溶液體積相等的水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列化學(xué)方程式判斷物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱排序正確的是（　　）
①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2         ②CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．
A、還原性：Fe＞Cu＞FeCl2
B、還原性：Fe＞FeCl2＞Cu
C、氧化性：CuCl2＞FeCl3＞FeCl2
D、氧化性：FeCl3＞FeCl2＞CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某玻璃廠生產(chǎn)普通玻璃，其組成為Na2O?CaO?6SiO2
（1）它的摩爾質(zhì)量為
 
．
（2）鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（結(jié)果保留兩位小數(shù)）
（3）若其中的鈣全部來(lái)自于CaCO3且轉(zhuǎn)化率為80%，則理論上生產(chǎn)1t普通玻璃，需要的CaCO3的質(zhì)量是多少？（結(jié)果保留2位小數(shù)）（提示：利用Ca元素守恒）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將9.2克純凈鈉在干燥的空氣中被氧化后，得到14.0克固體，則產(chǎn)物的成分是
 
，它們的物質(zhì)的量分別為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
現(xiàn)有一種有機(jī)物，通過(guò)元素分析得到的數(shù)據(jù)為C：85.71%，H：14.29%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），質(zhì)譜數(shù)據(jù)表明它的相對(duì)分子質(zhì)量為84．已知該物質(zhì)可能存在多種結(jié)構(gòu)，A、B、C是其中的三種．請(qǐng)根據(jù)下列要求填空：
（1）該化合物的化學(xué)式為
 
；
（2）A與氫氣加成生成2-甲基戊烷，則A的結(jié)構(gòu)可能有
 
種（不考慮順?lè)串悩?gòu)）；
（3）經(jīng)檢驗(yàn)B不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，且其一氯代物只有兩種，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（4）已知烯烴能發(fā)生反應(yīng)：

C經(jīng)臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理生成D和E，如圖：

已知D常溫為氣體，H有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
①物質(zhì)C的化學(xué)名稱
 
：
②寫(xiě)出F與G生成H的化學(xué)方程式
 
；
③J是H的同分異構(gòu)體，實(shí)驗(yàn)表明J與氫氧化鈉溶液共熱生成X和Y．X和鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)物Z，Y在Cu的催化和加熱下被氧化為W．其中Z和W均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，由此推斷J的可能結(jié)構(gòu)有（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2004年2月3日，美國(guó)“機(jī)遇”號(hào)火星車向地球傳回了火星土壤的顯微照片，顯示的是“機(jī)遇”號(hào)火星車的著陸區(qū)域--“梅里迪亞尼平面”，從照片上可以看出該地為紅色和桔色（兩種顏色近乎紅棕色），所以可能存在赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）．試回答下列問(wèn)題．
（1）人們從“機(jī)遇”號(hào)火星車所發(fā)回的實(shí)物照片的紅色和桔色，來(lái)推斷火星上可能存在著赤鐵礦，這是利用了物質(zhì)的顏色這一
 
性質(zhì)對(duì)物質(zhì)的存在進(jìn)行推測(cè)的．如果要進(jìn)一步確定這種推測(cè)是否正確，必須通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．
（2）假設(shè)有一塊火星礦物樣品，請(qǐng)同學(xué)們用學(xué)過(guò)的知識(shí)設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明該火星礦物中是否有三價(jià)鐵元素．
實(shí)驗(yàn)原理：
 
．
實(shí)驗(yàn)用品：錘頭、研缽（研杵）、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)、濾紙、試管、滴管、稀鹽酸、KCNS溶液
實(shí)驗(yàn)步驟及方法：
①
 

②
 

③
 

④
 

實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析及結(jié)論：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸銅是一種用途廣泛的化工原料．將適量稀硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶，得到硫酸銅晶體）．
（1）上述過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方為：
 
．
（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
第一組：以空氣為氧化劑法
把Fe2（SO4）3作催化劑加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，并通入空氣或氧氣，即發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)完全后向其中加入物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，得到硫酸銅晶體，濾渣作催化劑循環(huán)使用．
經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
物質(zhì)開(kāi)始沉淀時(shí)的PH完全沉淀時(shí)的PH
Fe（OH）31.93.2
Cu（OH）24.76.7
Fe（OH）26.39.7
①物質(zhì)甲是
 
（填字母序號(hào)）．
a．NH3?H2O；b．CuCO3；  c．NaOH；d．CuO．
②該方案中調(diào)節(jié)PH的范圍是
 
．
第二組：過(guò)氧化氫氧化法
將銅絲放到稀硫酸中，加入10%的H2O2，微熱．充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶、抽濾等操作，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到硫酸銅晶體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
③加熱時(shí)溫度不宜過(guò)高的原因是
 
，晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點(diǎn)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、氯堿工業(yè)中，陰極區(qū)只需加入水
B、電解熔融氯化鋁制取金屬鋁
C、電鍍時(shí)，用鍍層金屬作陽(yáng)極
D、將鋼閘門(mén)與外電源正極相連，可防止其腐蝕

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同步練習(xí)冊(cè)答案