7．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說法錯誤的是（　�。�
A．元素X的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料
B．M和Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間能互相反應(yīng)
C．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X 的弱
D．Z的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

分析 由四種短周期元素在周期表中的位置，可知M為第三周期元素，且只有M為金屬元素，則M為Al，結(jié)合位置可知X為Si，Y為N，Z為O，
A．Si位于金屬與非金屬元素的交界處；
B．M和Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁、硝酸；
C．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
D．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：由四種短周期元素在周期表中的位置，可知M為第三周期元素，且只有M為金屬元素，則M為Al，結(jié)合位置可知X為Si，Y為N，Z為O，
A．Si位于金屬與非金屬元素的交界處，則元素X的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，故A正確；
B．M和Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁、硝酸，二者可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽和水，故B正確；
C．非金屬性N＞Si，Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X 的強(qiáng)，故C錯誤；
D．非金屬性O(shè)＞N，Z的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．CCl4的電子式：B．Na2S的形成過程：
C．CO2分子的電子式：D．過氧化氫分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某化學(xué)興趣小組制備硫化亞鐵并探究其自燃性質(zhì)．
實(shí)驗(yàn)I   在石棉網(wǎng)上把研細(xì)的硫粉和鐵粉按一定比例混合均勻，用灼熱的玻璃棒觸及混合物，當(dāng)混合物呈紅熱狀態(tài)時，移開玻璃棒，得到黑色FeS．
（1）玻璃棒的作用是加熱引發(fā)鐵與硫發(fā)生反應(yīng)．
（2）常溫下，該實(shí)驗(yàn)制得的硫化亞鐵不能（填“能”或“不能”）自燃．
實(shí)驗(yàn)II    將H2S氣體長時間通入硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中進(jìn)行硫化，制備硫化亞鐵．裝置示意圖如下．

（3）B裝置的作用是緩沖瓶（或安全瓶）．
（4）C中反應(yīng)生成硫化亞鐵的離子方程式為H2S+Fe2+=FeS↓+2H+
（5）C中的固液混合物經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品．檢驗(yàn)過濾所得固體物質(zhì)是否洗滌干凈的方法是取少量洗滌液，滴加氯化鋇溶液，茗無白色渾濁，則已經(jīng)洗凈．
（6）產(chǎn)品分析結(jié)果表：
硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%總鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%亞鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%硫化亞鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
22.0044.6038.50x
①表中x=60.50
②總鐵質(zhì)世分?jǐn)?shù)大于亞鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)，原因是產(chǎn)品中含有三價(jià)鐵雜質(zhì)
（7）制得的硫化亞鐵在常溫下能發(fā)生緩慢氧化而自燃，寫出該過程的化學(xué)方程式：4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2（寫一個）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某科研小組成功研制出能在“數(shù)分鐘之內(nèi)”將電量充滿的鋰電池，其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半．他們把鋰錳氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其變成一個可以導(dǎo)電的密集網(wǎng)絡(luò)的負(fù)極材料，與電 解質(zhì)和正極材料（石墨）構(gòu)成可充電電池．若電解液為LiAlCl4-SOCl2，電池的總反應(yīng)為：4LiCl+S+SO2$?_{放電}^{充電}$4Li+2SOCl2，下列說法正確的是（　�。�
A．電池的電解液可為LiCl水溶液
B．放電時負(fù)極反應(yīng)式為：Li-e-+Cl-=LiCl
C．放電時正極反應(yīng)式為：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2
D．放電時電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，再從正極經(jīng)電解質(zhì)流向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)操作及預(yù)期結(jié)果均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期結(jié)果
A將濕潤的NH3通過盛有無水CaCl2的干燥管可得到干燥的NH3
B將乙烯、乙醇蒸氣分別通入酸性KMnO4溶液中兩者均能使KMnO4溶液褪色
CNa2O2與濕潤的紅色石蕊試紙接觸試紙只變藍(lán)不褪色
D將CO2通入CaCl2溶液中可得到白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100mL某氣體的質(zhì)量是0.125g，該氣體的分子式可能是（　�。�
A．NH3B．COC．H2SD．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有A、B兩種氣體，在相同溫度、相同壓強(qiáng)下，當(dāng)它們的質(zhì)量比為2：1時，其體積比為3：2，則A、B的摩爾質(zhì)量之比為（　�。�
A．1：2B．2：1C．2：3D．4：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4L CH4與18gH2O含有的分子數(shù)均為NA
B．0.1mol•L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的數(shù)目小于0.1NA
C．0.1molNa2O2中含有的陰離子的數(shù)目為0.2NA
D．0.1mol鐵粉與足量水蒸氣在高溫下反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)為0.15NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．兩種元素X、Y，其原子核外電子層數(shù)分別為a、b，最外層電子數(shù)分別為m、n，下列說法不正確的是（　　）
A．若8＞m＞3，則X必定為P區(qū)元素
B．若Y的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為YHn，且b＜4，則該氫化物一定為極性分子
C．若a=b=3，8＞m＞n＞b，則元素非金屬性：X＞Y
D．若a＜b＜m=n=4，則晶體類型相同時，其單質(zhì)熔點(diǎn)：Y＜X

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