Question

（19分）某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在 中，再加水稀釋，這樣操作的目的是 。

（2）裝置C的作用是 。

（3）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、 、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有 （填序號）。

A．蒸發(fā)皿

B．石棉網(wǎng)

C．漏斗

D．燒杯

E．玻璃棒

F．坩堝

（4）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式 ；

②請設(shè)計實驗方案檢驗有Fe2+生成 ；

③該小組同學(xué)向C燒杯反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42—。該做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。

（5）能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是 。

Answer 1

（1）濃鹽酸（1分，答鹽酸也可得分），抑制氯化鐵水解（2分）；

（2）吸收SO2尾氣，防止污染空氣；（2分） （3）過濾（2分）；B、F；（2分）

（4）①2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+（2分） ②取A中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅（3分，按取樣、加試劑、現(xiàn)象給分） ③不合理（1分），硝酸可以將溶解的SO2氧化為 H2SO4，干擾試驗（2分） （5）B中藍色溶液褪色（2分）

【解析】

試題分析：（1）氯化鐵溶于水水解生成氫氧化鐵和氯化氫，因此為防止鐵離子水解，配制氯化鐵溶液時需要將氯化鐵先溶解在鹽酸中，然后在稀釋。

（2）二氧化硫有毒，屬于大氣污染物，直接排放污染大氣，因此C裝置中氫氧化鈉的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣。

（3）從溶液中獲得晶體，需要蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥。蒸發(fā)操作中需要要到的儀器是蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒，過濾需要的儀器是漏斗、燒杯和玻璃棒，因此不需要的是石棉網(wǎng)和坩堝，答案選BF。

（4）①鐵離子具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O＝SO42-+2Fe2++4H+。

②亞鐵離子具有還原性，能被氧化生成鐵離子，而鐵離子能與KSCN溶液發(fā)生反應(yīng)顯紅色，據(jù)此設(shè)計實驗方案，即取A中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅，即可說明含有亞鐵離子。

③硝酸是氧化性酸，而SO2易溶于水，因此硝酸可以將溶解的SO2氧化為 H2SO4，干擾試驗，實驗方案是不合理的。

（5）根據(jù)反應(yīng)I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4可知，二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，碘是氧化劑，二氧化硫是還原劑，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此可以說明碘離子的還原性弱于SO2。

考點：考查SO2性質(zhì)實驗方案設(shè)計與探究