只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質不屬于氫化物的是

A．H2O B．NaH C．H2SO4 D．NH3

C

【解析】

試題分析：A、水是由H元素和P元素兩種元素組成的化合物，屬于氫化物，正確；B、NaH是由H元素和Na元素組成的化合物，是氫化物，正確；C、硫酸是由H、O、S三種元素組成的不屬于氫化物，錯誤；D、氨氣是由N元素和H元素兩種元素組成的屬于氫化物，正確，答案選C。

考點：考查氫化物的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高二上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g) ΔH＝ Q kJ·mol－1，其能量變化如下圖所示，

則Q的值正確的是

A.a－b B.a C.－b D.b－a

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟寧市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關熱化學方程式的敘述不正確的是

A．已知2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（g）；△H=－483．6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241．8 kJ/mol

B．已知C（石墨，s）= C（金剛石，s）；△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

C．含20．0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28．7 kJ的熱量，則該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）；△H=－57．4 kJ/mol

D．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）；△H2。則△H1<△H2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

第三周期元素，濃度均為0.01mol/L的最高價氧化物對應水化物的pH與原子半徑的關系如圖所示．

則下列說法正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＞N

B．Z的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

C．X和W形成的常見化合物陰陽離子個數(shù)比為1：2

D．Z和R組成的化合物是弱電解質

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

A．Cl2通入Na2CO3溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AgNO3溶液中 D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省保定市高三12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為____________________________。利用反應6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O也可處理NO2。當轉移1.2 mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是________L。

（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH=—196.6 kJ/mol ；

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH=—113.0 kJ/mol ；

①則反應NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH 的ΔH＝________ kJ/mol。

②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___ _____。

A．體系壓強保持不變

B．混合氣體顏色保持不變

C．SO3和NO的體積比保持不變

D．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

③測得上述反應平衡時NO2與SO2的體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝__ ______。

（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，ΔH。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。

該反應ΔH________0(填“＞”或“＜”)。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是____________________________ __。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省保定市高三12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

兩個裝置中，液體體積均為200 mL，開始工作前電解質溶液的濃度均為0.5 mol/L，工作一段時間后，測得有0.02 mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是

A．產(chǎn)生氣體體積 ①=②

B．①中陰極質量增加，②中正極質量減小

C．電極反應式：①中陽極：4OH－ - 4e－ →2H2O+O2↑ ②中負極：2H++2e－→H2↑

D．溶液的pH變化：①減小，②增大

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省廣州市高三上學期期中理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一種理想的鋰電池有機電解液，生成碳酸甲乙酯的原理為：C2H5OCOOC2H5(g)+ CH3OCOOCH3(g)2 CH3OCOOC2H5(g) ΔH1

（1）其他條件相同，CH3OCOOCH3的平衡轉化率(α)與溫度(T)、反應物配比(R)的關系如圖所示。

①ΔH1______0（填“＜”、“=”或“＞”）。

②由圖可知，為了提高CH3OCOOCH3的平衡轉化率，除了升溫，另一措施是___________。

③在密閉容器中，將1mol C2H5OCOOC2H5和1mol CH3OCOOCH3混合加熱到650K，利用圖中的數(shù)據(jù)，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K（請寫出計算過程）。

（2）已知：CH3OCOOCH3(g) + C2H5OH(g)CH3OCOOC2H5(g) + CH3OH(g) ΔH2

CH3OCOOC2H5(g) + C2H5OH(g)C2H5OCOOC2H5(g) + CH3OH(g) ΔH3

ΔH1=____________________（用ΔH2和ΔH3表示）

（3）已知上述反應需要催化劑，請在答題卡的坐標圖中，畫出有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為探究鋅與稀硫酸的反應速率[以v(H2)表示]，向反應混合物中加入某些物質，下列判斷不正確的是

A．加入少量NaCl固體，v(H2)不變 B．加入少量水，v(H2)減小

C．加入少量CH3COONa固體，v(H2)不變 D．加入少量CuSO4溶液，v(H2)變大

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