【題目】用NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A. 8.0g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1 NA

B. 常溫常壓下，36g 18O2中所含的中子數(shù)為16 NA

C. 電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上生成22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有H—O鍵的數(shù)目為NA

【答案】A

【解析】8.0g Cu2S中銅原子的物質(zhì)的量是 ，8.0g CuO中銅原子的物質(zhì)的量是，所以8.0g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1 NA ，故A正確；36g 18O2中所含的中子數(shù)為，故B錯(cuò)誤；沒(méi)有標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4L氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol，故C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下， H2O是液體，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，從稀鹽酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，選擇A、B、C 3種試劑，按圖中的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：

(1)3種試劑的化學(xué)式：A________B________C________

(2)加過(guò)量A的原因是___________________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________、___________________________。

(3)加過(guò)量B的原因是____________________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________、___________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X和Y能發(fā)生如下反應(yīng)：X＋Y=H2O＋鹽，下列有關(guān)物質(zhì)X和Y所屬種類(lèi)的判斷中一定不正確的是(　　)

A. X為酸、Y為堿 B. X為堿性氧化物、Y為酸

C. X為鹽、Y為堿 D. X為堿性氧化物、Y為酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有三種不同取代基—X，—Y，—Z，當(dāng)它們同時(shí)取代苯分子中的3個(gè)氫原子，且每種取代產(chǎn)物中只有兩個(gè)取代基相鄰，則取代產(chǎn)物有

A.2種B.4種C.6種D.8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知離子反應(yīng)：RO3n －+ 6I－ + 6H＋ = R－ + 3I2 + 3H2O，則R元素在RO3n－中的化合價(jià)是（ ）

A. +1 B. +2 C. +4 D. +5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的三種酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次為4、5、6，則KX、KY、KZ的堿性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）

A. KX、KZ、KY B. KX、 KY、KZ

C. KZ、KY 、KX D. KY、KZ、KX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的分離和提純?cè)谏a(chǎn)和研究中都有重要的應(yīng)用，請(qǐng)回答：

（1）填寫(xiě)儀器名稱(chēng)：A_______________、B_______________、C_______________。

（2）裝置④可以進(jìn)行________（填操作名稱(chēng)），其中明顯的兩處錯(cuò)誤是：_______________________；_______________________。

（3）下列做法正確的是__________（填字母）。

A．分離花生油和水應(yīng)選裝置④

B．粗鹽提純時(shí)可選裝置①和②

C．用CCl4提取碘水中的碘應(yīng)選裝置③

D．盛裝NaOH溶液的裝置⑤可吸收O2中混有的CO2，且氣體應(yīng)a進(jìn)b出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 銨鹽都能與堿反應(yīng)，不與酸反應(yīng)

B. 液氨汽化吸熱，可用液氨作制冷劑

C. 濃硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化

D. 常溫下，鐵、鋁不與濃硫酸反應(yīng)，因此可以用鐵、鋁容器貯存運(yùn)輸濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、利用CO2制備清潔能源等都是實(shí)現(xiàn)減碳排放的重要途徑。

（1）將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)可有效提高能源利用率，若在上述反應(yīng)體系中加入催化劑(其他條件保持不變)，此反應(yīng)的△H______（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷的理由是________。

（2）CO2制備甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝-49.0 kJ·mol-1，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

① 該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式是____________________。

②0~9min時(shí)間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率ν(H2) =_______。

③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5 L時(shí)，此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量(Q)可能是________（填字母序號(hào)）kJ。

a. 0< Q <29.5 b. 29.5< Q <36.75 c. 36.75< Q <49 d. 49< Q <98

④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與L和 X的關(guān)系如圖所示，L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)。

i. X表示的物理量是：_____________。

ii. 判斷L1與L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：_______________________。

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