Question

（2011?安慶三模）下列關(guān)于溶液中離子濃度的敘述一定正確的是（　　）

A．將相同濃度的NaCl和HCl溶液蒸發(fā)濃縮，其濃度增大

B．pH=3的一元酸HX和pH=11的NaOH溶液等體積混合：c（Na⁺）=c（X^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

C．將等體積等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH與CH₃COOK混合：2（K⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

D．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液：c（CH₃COO^-）＞c（CO₃^2-）＞c（C₆H₅O^-）

Answer 1

分析：A．鹽酸易揮發(fā)，加熱濃度變��；
B．由于酸的強弱不確定，混合后溶液不一定呈中性；
C．從物料守恒的角度分析；
D．根據(jù)鹽對應(yīng)的酸的酸辛強弱比較水解程度．

解答：解：A．加熱NaCl溶液，濃度變大，鹽酸易揮發(fā)，加熱濃度變小，故A錯誤；
B．由于酸的強弱不確定，混合后溶液不一定呈中性，故B錯誤；
C．將等體積等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH與CH₃COOK混合，由物料守恒可知2（K⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），溶液中存在，故C正確；
D．已知酸性：CH₃COOH＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，酸性越弱，對應(yīng)的鹽類水解程度越大，則pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液：c（CH₃COO^-）＞c（C₆H₅O^-）＞c（CO₃^2-），故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，本題注意把握鹽類水解程度的大小比較．