Question

15．25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的兩種酸HX、HY（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表，下列判斷不正確的是（　�。�

數(shù)據(jù)編號(hào)	滴入NaOH的體積/mL	溶液的pH
		HX	HY
①	0	3	1
②	a	7	x
③	20.00	＞7	y

• A． 在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力：HX＜HY
• B． 由表中數(shù)據(jù)可估計(jì)出K_a（HX）≈10^-5
• C． HY和HX混合，c（H⁺）=c（X^-）+c（Y^-）+c（OH^-）
• D． 上述反應(yīng)后的HY溶液中：c（Na⁺）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 酸中未加NaOH溶液時(shí)，HX溶液中c（H⁺）＜c（HX）=0.1000mol/L，說(shuō)明HX是弱酸，HY溶液中c（H⁺）=c（HY）=0.1000mol/L，說(shuō)明HY是強(qiáng)酸；
A．相同溫度下，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比；
B．Ka（HX）=$\frac{c（{H}^{+}）．c（{X}^{-}）}{c（HX）}$；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．HY是強(qiáng)酸，NaOH是強(qiáng)堿，酸堿的濃度、體積相同且都是一元的，二者混合后恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性．

解答 解：酸中未加NaOH溶液時(shí)，HX溶液中c（H⁺）＜c（HX）=0.1000mol/L，說(shuō)明HX是弱酸，HY溶液中c（H⁺）=c（HY）=0.1000mol/L，說(shuō)明HY是強(qiáng)酸；
A．相同溫度下，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)以上分析知，HX是弱酸、HY是強(qiáng)酸，相同濃度時(shí)離子濃度HX小于HY，所以溶液導(dǎo)電能力HX小于HY，故A正確；
B．Ka（HX）=$\frac{c（{H}^{+}）．c（{X}^{-}）}{c（HX）}$≈$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（HX）}$≈$\frac{（1{0}^{-3}）^{2}}{0.1000}$=10^-5，故B正確；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=c（X^-）+c（Y^-）+c（OH^-），故C正確；
D．HY是強(qiáng)酸，NaOH是強(qiáng)堿，酸堿的濃度、體積相同且都是一元的，二者混合后恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，則：c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得：c（Na⁺）=c（Y^-），水的電離很微弱，則溶液中離子濃度大小順序是：c（Na⁺）=c（Y^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及對(duì)基本概念的理解和運(yùn)用，注意：電荷守恒與溶質(zhì)種類(lèi)多少、溶液濃度都無(wú)關(guān)，題目難度不大．