【題目】I、有4種化合物W(通常狀況下是氣態(tài))、X(通常狀況下是液態(tài))、Y、Z(通常狀況下是固態(tài)),它們共由5種短周期元素A、B、C、D、E組成。已知:①原子序數(shù)A<B<C<D<E,且AD同族;CE同族;BC同周期。②WAB組成,且W分子中,AB的原子個(gè)數(shù)比為41;XAC組成,且X分子中AC的原子個(gè)數(shù)比為11YCD組成,屬離子化合物,且測(cè)得Y固體中CD的原子個(gè)數(shù)比為11。ZDE組成,屬離子化合物,且其陽(yáng)離子比陰離子少1個(gè)電子層,陽(yáng)離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為21。試推斷寫(xiě)出:

1W的化學(xué)式是________W屬于________化合物。

2X的電子式是________,X屬于________化合物。

31 mol Y在干燥的空氣中質(zhì)量會(huì)______(增大減小”),其變化量(Δm)________。

4用電子式表示化合物Z的形成過(guò)程________。

II.已知Si—Cl鍵、H—H鍵、H—Cl鍵、Si—Si鍵的鍵能分別為a kJ·mol1、b kJ·mol1、c kJ·mol1d kJ·mol1,1 mol硅晶體含2 mol Si—Si鍵。工業(yè)上,提純硅的化學(xué)方程式是SiCl4(g)2H2(g)===Si(s)4HCl(g) 則該反應(yīng)的反應(yīng)熱是_______________。

【答案】 CH4 共價(jià) 共價(jià) 增大 28 g (4a2b4c2d)kJ/mol

【解析】I、5種短周期元素A、BC、D、E,AD同族、CE同族、BC同周期,且原子序數(shù)ABCDE,可知B、C處于第二周期,D、E處于第三周期;②氣態(tài)WAB組成,且W分子中,AB的原子個(gè)數(shù)比為41;液態(tài)XAC組成,且X分子中AC的原子個(gè)數(shù)比為11,可推知AH元素、BC元素、CO元素,WCH4XH2O2,YCD組成,屬離子化合物,且測(cè)得Y固體中CD的原子個(gè)數(shù)比為11,則DNaYNa2O2;ZDE組成,屬離子化合物,且其陽(yáng)離子比陰離子少1個(gè)電子層,陽(yáng)離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為21,則ES,ZNa2S

1)由以上分析可知WCH4,為共價(jià)化合物,故答案為:CH4;共價(jià);

2XH2O2,電子式是,X屬于共價(jià)化合物,故答案為:;共價(jià);

3Na2O2CO2反應(yīng)方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,固體質(zhì)量增加為與二氧化碳等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量,故1molNa2O2反應(yīng)固體質(zhì)量增重為1mol×28g/mol=28g,

故答案為:增大;28g;

4ZNa2S,屬于離子化合物,用電子式表示其形成過(guò)程為,故答案為:

II反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和,即H=akJ/mol×4+bkJ/mol×2 -dkJ/mol×2-ckJ/mol×4 =+4a+2b-4c-2dkJ/mol,故答案為:(4a+2b-4c-2dkJ/mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示。下列判斷正確的是(  )

A. 原子半徑:丙<< B. 金屬性:甲>

C. 氫氧化物堿性:丙>> D. 最外層電子數(shù):甲>

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【題目】某市售照明材料LED晶片是一種發(fā)光二極管。材質(zhì)組成為:GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、GaInN(氮化鎵銦)等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)砷基態(tài)原子的核外電子排布式為______________________。

(2)上述非金屬元素氫化物的沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?/span>___________。

(3)下列說(shuō)法正確的是___________

a.電負(fù)性:As<Ga b.SiCGaAs互為等電子體 c.第一電離能:As>Se>Ga

(4)如圖所示為GaAs的晶胞結(jié)構(gòu),晶體熔點(diǎn)為1237℃。

晶胞中砷與鎵原子間的化學(xué)鍵類(lèi)型有___________。

一個(gè)鎵原子周?chē)芯嚯x最近且相等的砷原子形成的空間構(gòu)型是___________。

一個(gè)晶胞的組成為___________。

已知晶胞棱長(zhǎng)a=5.64×10-10m,則該晶胞密度為ρ=___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫時(shí),用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX溶液,滴定過(guò)程中pH變化曲線(xiàn)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 在A點(diǎn):c(HX)>c(Na+)>c(X-

B. 在B點(diǎn),溶液中c(H+)=c(OH-

C. C點(diǎn)溶液中存在的主要平衡是X- + H2OHX+OH-

D. 0.05mol/L NaX溶液的pH ≈ 9

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL,已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同(不考慮水解),且SO的物質(zhì)的量濃度為3 mol·L-1,則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為( )信息:Fe2(SO43+Fe=3FeSO4

A. 5.6 g B. 11.2 g C. 22.4 g D. 33.6 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】摩爾是( )

A.物質(zhì)的質(zhì)量單位B.物質(zhì)的量C.6.02×1023個(gè)微粒D.物質(zhì)的量的單位

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1mol O2在放電條件下發(fā)生下列反應(yīng):3O22O3,如有30%O2轉(zhuǎn)化為O3,則放電后混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度是(

A. 16 B. 17.8 C. 18.4 D. 35

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,下列操作中正確的是( )

A.稱(chēng)量時(shí),將固體NaOH直接放在天平右盤(pán)上

B.將稱(chēng)量好的固體NaOH放入容量瓶中,加蒸餾水溶解

C.將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液,冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中

D.定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線(xiàn),用膠頭滴管直接吸出多余部分

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,關(guān)于等體積、等pH的稀鹽酸和稀醋酸溶液,下列說(shuō)法正確的是

A. 兩溶液中c(OH-):鹽酸<醋酸

B. 醋酸溶液中c(H+)=c(CH3COO-)

C. 中和同濃度NaOH溶液的能力:鹽酸<醋酸

D. 分別用水稀釋相同倍數(shù)后,兩溶液pH仍相等

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