Question

【題目】I、有4種化合物W(通常狀況下是氣態(tài))、X(通常狀況下是液態(tài))、Y、Z(通常狀況下是固態(tài))，它們共由5種短周期元素A、B、C、D、E組成。已知：①原子序數(shù)A<B<C<D<E，且A與D同族；C與E同族；B與C同周期。②W由A和B組成，且W分子中，A與B的原子個(gè)數(shù)比為4∶1；X由A和C組成，且X分子中A與C的原子個(gè)數(shù)比為1∶1；Y由C和D組成，屬離子化合物，且測(cè)得Y固體中C與D的原子個(gè)數(shù)比為1∶1。③Z由D和E組成，屬離子化合物，且其陽(yáng)離子比陰離子少1個(gè)電子層，陽(yáng)離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為2∶1。試推斷寫(xiě)出：

（1）W的化學(xué)式是________，W屬于________化合物。

（2）X的電子式是________，X屬于________化合物。

（3）1 mol Y在干燥的空氣中質(zhì)量會(huì)______(填“增大”或“減小”)，其變化量(Δm)為________。

（4）用電子式表示化合物Z的形成過(guò)程________。

II．已知Si—Cl鍵、H—H鍵、H—Cl鍵、Si—Si鍵的鍵能分別為a kJ·mol－1、b kJ·mol－1、c kJ·mol－1、d kJ·mol－1，1 mol硅晶體含2 mol Si—Si鍵。工業(yè)上，提純硅的化學(xué)方程式是SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)　則該反應(yīng)的反應(yīng)熱是_______________。

Answer 1

【答案】 CH4 共價(jià) 共價(jià) 增大 28 g (4a＋2b－4c－2d)kJ/mol

【解析】I、5種短周期元素A、B、C、D、E，①A與D同族、C與E同族、B與C同周期，且原子序數(shù)A＜B＜C＜D＜E，可知B、C處于第二周期，D、E處于第三周期；②氣態(tài)W由A和B組成，且W分子中，A與B的原子個(gè)數(shù)比為4：1；液態(tài)X由A和C組成，且X分子中A與C的原子個(gè)數(shù)比為1：1，可推知A為H元素、B為C元素、C為O元素，W為CH4、X為H2O2，Y由C和D組成，屬離子化合物，且測(cè)得Y固體中C與D的原子個(gè)數(shù)比為1：1，則D為Na，Y為Na2O2；③Z由D和E組成，屬離子化合物，且其陽(yáng)離子比陰離子少1個(gè)電子層，陽(yáng)離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為2：1，則E為S，Z為Na2S。

（1）由以上分析可知W為CH4，為共價(jià)化合物，故答案為：CH4；共價(jià)；

（2）X為H2O2，電子式是，X屬于共價(jià)化合物，故答案為：；共價(jià)；

（3）Na2O2與CO2反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固體質(zhì)量增加為與二氧化碳等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量，故1molNa2O2反應(yīng)固體質(zhì)量增重為1mol×28g/mol=28g，

故答案為：增大；28g；

（4）Z為Na2S，屬于離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為，故答案為：．

II．反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，即△H=akJ/mol×4+bkJ/mol×2 -dkJ/mol×2-ckJ/mol×4 =+（4a+2b-4c-2d）kJ/mol，故答案為：（4a+2b-4c-2d）kJ/mol。