14.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示,這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是
①能使酸性KMnO4溶液褪色;②可以燃燒;
③能發(fā)生水解反應(yīng);④能發(fā)生酯化反應(yīng);
⑤能發(fā)生加聚反應(yīng);⑥能跟NaOH溶液反應(yīng)(  )
A.①④B.只有⑥C.只有③D.④⑥

分析 該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羧基和醇羥基,具有烯烴、苯、羧酸和醇的性質(zhì),能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、中和反應(yīng)、酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)等,據(jù)此分析解答.

解答 解:①含有碳碳雙鍵和羥基,可被酸性KMnO4溶液氧化,故正確;
②為烴的含氧衍生物,可以燃燒生成二氧化碳和水,故正確;
③含有碳碳雙鍵,羧基和羥基,不能發(fā)生水解反應(yīng),故錯誤;
④含有羧基和羥基,能發(fā)生酯化反應(yīng),故正確;
⑤含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加聚反應(yīng),故正確;
⑥含有羧基,具有酸性,能跟NaOH溶液反應(yīng),故正確.
故選C.

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點(diǎn),明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查烯烴、羧酸、醇的性質(zhì),注意:該物質(zhì)還能發(fā)生縮聚反應(yīng),題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.使溶液中的AlO2-完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3,應(yīng)選擇的最好試劑是( 。
A.鹽酸B.硫酸C.CO2D.氨水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.H是一種香料,可用下圖的設(shè)計(jì)方案合成.

已知:①在一定條件下,有機(jī)物有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:

②在不同的條件下,烴A和等物質(zhì)的量HCl在不同的條件下發(fā)生加成反應(yīng),既可以生成只含有一個甲基的B,也可以生成含有兩個甲基的F.
(1)D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO.
(2)烴A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式是CH3CH=CH2+HCl$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$CH3CH2CH2Cl.
(3)E+G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH(CH32+H2O.
(4)H有多種同分異構(gòu)體,其中含有一個羧基,且其一氯代物有兩種的是:.(用結(jié)構(gòu)簡式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.X、Y、Z、W四種元素在周期表中相對位置如表所示,已知:Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為21,下列說法中正確的是(  )
 X Y
Z  W
A.X、Y、Z、W四種元素均為非金屬元素
B.Y、W的最簡單氫化物中,Y的沸點(diǎn)高
C.X、Y、Z、W最高價氧化物均為共價化合物
D.W元素的簡單離子半徑小于Z元素的簡單離子半徑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列污水處理的方法、目的和離子方程式及其對應(yīng)關(guān)系均正確的是( 。
方法目的離子方程式
A中和法用H2SO4中和堿性廢水H++OH-═H2O
B混凝法除去水中懸浮物Al3++H2O═Al(OH)3↓+H+
C沉淀法除去廢水中的Hg2+Hg2++Na2S═HgS↓+Na+
D氧化法消毒Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.可用來鑒別乙醇、乙醛、乙酸溶液的試劑是(  )
A.新制氫氧化銅懸濁液B.酸性高錳酸鉀溶液
C.銀氨溶液D.碳酸鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.近年來,碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實(shí)際中應(yīng)用越來越廣泛.

(1)CO和H2的混合氣體俗稱合成氣,是一種重要的工業(yè)原料氣,焦炭、天然氣(主要成分為CH4)、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣.已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=$\frac{c({H}_{2})•c(CO)}{c({H}_{2}O)}$,它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g).
(2)甲醇是一種重要的化工原料,在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用.工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
①在以上制備甲醇的兩個反應(yīng)中:反應(yīng)Ⅰ優(yōu)于反應(yīng)Ⅱ,原因是反應(yīng)Ⅰ符合“原子經(jīng)濟(jì)性”的原則即原子利用率為100%.
②對于反應(yīng)Ⅰ,下圖甲表示能量的變化;圖乙表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化.在“圖甲”中,曲線b(填:“a”或“b”)表示使用了催化劑;該反應(yīng)屬于放熱(填:“吸熱”、“放熱”)反應(yīng).在圖乙中從反應(yīng)開始到建立平衡,用H2濃度變化表示的反應(yīng)速率0.15mol/L•min.
③對于反應(yīng)Ⅱ,在一定溫度時,將lmol CO2 和3mol H2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2的轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的平衡壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為1-$\frac{a}{2}$;若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)量的是bd.
a.升高溫度                          b.增加CO2的量
c.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大         d.按原比例再充入CO2和H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液,有如下操作步驟:
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解;
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中;
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加適量的蒸餾水后停止滴加;
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻;
⑤將容量瓶塞緊,充分搖勻.
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺佗冖堍邰荩?br />(2)實(shí)驗(yàn)中用托盤天平稱取NaCl晶體的質(zhì)量是14.6g.
(3)上述操作步驟③中定容時,如果加水超過了刻度線,應(yīng)如何處理?需重新配制溶液.
(4)若實(shí)驗(yàn)時出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響?(選填“偏高”、“偏低”、“無影響”)
①定容時,俯視刻度線:偏高.
②移液后,未洗滌燒杯和玻璃棒:偏低.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如圖所示.
(1)25℃時的電離平衡曲線應(yīng)為A,水的電離是吸熱過程,溫度低時,電離程度小,c(H+)、c(OH-)。ㄌ睢癆”或“B”),請說明理由;25℃時,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10:1.
(2)95℃時,若100體積pH=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是a+b=14.
(3)曲線A所對應(yīng)的溫度下,pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中,若水的電離程度分別用α1、α2表示,則α1小于α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”)

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