Question

表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

 

，只有負(fù)價而無正價的是

 

，氧化性最強的單質(zhì)是

 

，還原性最強的單質(zhì)是

 

；
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是

 

，酸性最強的是

 

，呈兩性的是

 

；
（3）A分別與D、E形成的化合物中，最穩(wěn)定的

 

；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是

 

．
（5）B的最高價氧化物與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分別是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne元素，
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體，只有負(fù)價而無正價的是F元素，元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強；元素的金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強；
（2）元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強（F、O除外），呈兩性的是Al（OH）₃；
（3）A分別與D、E形成的化合物分別是CH₄、NH₃，元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；
（4）原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減��；
（5）B的最高價氧化物的水化物是NaOH，C的最高價氧化物對應(yīng)水化物是Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分別是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne元素，
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體為Ne，只有負(fù)價而無正價的是F元素，元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，所以單質(zhì)氧化性最強的是F₂；元素的金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強，所以單質(zhì)還原性最強的是Na，故答案為：Ne；F；F₂；Na；
（2）元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性最強的是Na，所以堿性最強的是NaOH，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強（F、O除外），所以元素最高價氧化物的水化物酸性最強的是 HClO₄，呈兩性的是Al（OH）₃；
故答案為：NaOH；HClO₄；Al（OH）₃；
（3）A分別與D、E形成的化合物分別是CH₄、NH₃，元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性N＞C，所以氫化物的穩(wěn)定性氨氣較穩(wěn)定，故答案為：NH₃；
（4）原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以這幾種元素中原子半徑最大的是Na，故答案為：Na；
（5）B的最高價氧化物的水化物是NaOH，C的最高價氧化物對應(yīng)水化物是Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，離子方程式為OH^-+Al（OH）₃=[Al（OH）₄]^-，
故答案為：OH^-+Al（OH）₃=[Al（OH）₄]^-．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，熟記元素周期律并靈活運用元素周期律解答問題，題目難度不大．