11.有機(jī)物X的蒸氣相對(duì)氫氣的密度為51,X中碳、氫、氧的質(zhì)量之比為30:5:16,它屬于酯類的同分異構(gòu)體有m種,屬于羧酸的同分異構(gòu)體有n種(不考慮立體異構(gòu)),則n、m分別是( 。
A.8、7B.9、4C.4、9D.6、10

分析 有機(jī)物A的蒸氣對(duì)氫氣同溫同壓下相對(duì)密度為51,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為51×2=102,X中碳、氫、氧的質(zhì)量之比為30:5:16,
則分子中N(C):N(H):N(O)=$\frac{30}{12}$:$\frac{5}{1}$:$\frac{16}{16}$=5:10:2,所以分子式為C5H10O2,可能是酸、也可能是酯從而判斷同分異構(gòu)體.

解答 解:有機(jī)物A的蒸氣對(duì)氫氣同溫同壓下相對(duì)密度為51,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為51×2=102,X中碳、氫、氧的質(zhì)量之比為30:5:16,
則分子中N(C):N(H):N(O)=$\frac{30}{12}$:$\frac{5}{1}$:$\frac{16}{16}$=5:10:2,所以分子式為C5H10O2
①屬于羧酸,屬于飽和一元酸,由丁基和-COOH構(gòu)成,其同分異構(gòu)體等于丁基的種類,則屬于羧酸的同分異構(gòu)體共有4種;
②若為甲酸和丁醇酯化,丁醇有4種,可形成4種酯;若為乙酸和丙醇酯化,丙醇有2種,可形成2種酯;若為丙酸和乙醇酯化,丙酸有1種,可形成1種酯;若為丁酸和甲醇酯化,丁酸有2種,可形成2種酯;所以屬于酯類的同分異構(gòu)體共有9種;
即n=4,m=9;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式的確定、同分異構(gòu)體書寫,題目難度中等,計(jì)算確定有機(jī)物的分子式、確定羧酸、酯的種類是解題的關(guān)鍵,注意掌握官能團(tuán)的性質(zhì),側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.工業(yè)上用惰性電極電解NaHSO3溶液可制得硫酸,裝置如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.A溶液為Na2SO4溶液
B.陰極區(qū)消耗1molNaHSO3時(shí),同時(shí)生成1molA
C.當(dāng)陰極上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LH2時(shí),陽(yáng)極區(qū)溶液pH值降低1
D.陽(yáng)極電極反應(yīng)式為HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.“地溝油”可以轉(zhuǎn)化為生物柴油,提高資源的利用率
B.絲綢和棉花的組成元素不完全相同
C.木糖醇雖然有甜味,但不屬于糖類
D.向牛奶中加入果汁會(huì)出現(xiàn)沉淀,這是因?yàn)榘l(fā)生了中和反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列物質(zhì)中,含有共價(jià)鍵的離子化合物的是( 。
A.HClB.NaOHC.MgCl2D.H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是( 。
A.能與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)而溴的CCl4溶液褪色
B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物
D.能發(fā)生酯化反應(yīng)的有兩個(gè)官能團(tuán)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是( 。
A.向含4molFeBr2 溶液中通入 3molCl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
B.用食醋除去水壺內(nèi)的水垢:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.KHCO3與足量澄清石灰水反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O
D.在強(qiáng)堿性溶液中,次氯酸鈉將Mn2+氧化成MnO2:Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念.在“綠色化學(xué)”工藝中,理想狀態(tài)是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物,即原子利用率為100%.以下反應(yīng)最符合“綠色化學(xué)”概念的是( 。
A.苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷B.甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C.銅和濃硝酸反應(yīng)生產(chǎn)硝酸銅D.苯和濃硝酸反應(yīng)制取硝基苯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.Cr2O72-、Cr3+對(duì)環(huán)境具有極強(qiáng)的污染性,含有Cr2O72-、Cr3+的工業(yè)廢水常采用NaOH沉淀方法除去.
已知:①常溫下,Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5 mol•L-1) 時(shí),溶液的pH為5;NaOH過(guò)量時(shí)Cr(OH)3溶解生成CrO2-:Cr3++3OH-?Cr(OH)3?CrO2-+H++H2O.②Cr2O72-還原產(chǎn)物為Cr3+.③lg3.3=0.50.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)常溫下,Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32
(2)常溫下,向50mL 0.05mol•L-1的Cr2(SO43溶液中加入1.0mol•L-1的NaOH溶液50mL,充分反應(yīng)后,溶液pH為13.5.
(3)為了測(cè)定工業(yè)廢水中Na2Cr2O7的濃度,進(jìn)行如下步驟:
Ⅰ.取100mL濾液;
Ⅱ.用c mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4酸性溶液滴定b mL一定濃度的FeSO4溶液,消耗KMnO4溶液b mL;
Ⅲ.取b mL濾液,用上述FeSO4溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗d mL FeSO4溶液.
①步驟Ⅱ中的滴定過(guò)程應(yīng)選用酸式(填“酸式”或“堿式”)滴定管,滴定管裝液前的操作是潤(rùn)洗
②步驟Ⅲ的濾液中Na2Cr2O7的含量為$\frac{5cd}{6b}$mol•L-1
(4)根據(jù)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O設(shè)計(jì)圖示裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,圖中右側(cè)電極連接電源的正極,其電極反應(yīng)為4OH--4e-═O2↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng):Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水  A13++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C.在澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳  OH-+CO2=HCO3-
D.碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液:NH4++OH-=NH3↑+H2O

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