（1）、①用肼(N2H4)為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。
已知：N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g)  ΔH＝+10.7kJ·mol-1
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝-543kJ·mol-1
寫出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                。
②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在，其很容易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。試推斷由二氧化氮制取四氧化二氮的反應(yīng)條件(或措施)：                         。
（2）科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。

圖甲所示裝置中，以稀土金屬材料為惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽(yáng)極生成的O2-(O2+4e →2O2-)
①c電極為       ，d電極上的電極反應(yīng)式為                            。
②圖乙是電解100mL 0.5mol·L-1 CuSO4溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為          。若a電極產(chǎn)生56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則所得溶液的pH=     (不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入       (選填字母序號(hào))
a.CuO    b.Cu(OH)2     c.CuCO3     d.Cu2(OH)2CO3

（14分）
（1）①2 N2H4(g) +  N2O4(g)= 3N２(g)＋4H20(g) △H＝－1096.7KJ·mol-1（2分）
②加壓、降溫（各1分）
（2）①正極（2分）  CH4 - 8e- + 402-=CO2+2H2O （2分）
②4OH—- 4e-=2H2O+O2 （2分）  1 （2分）  a、c （2分）

解析試題分析：（1）①a、N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=10.7kJ·mol－1；b、N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ·mol－1
依據(jù)蓋斯定律b×2-a得到  2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1096.7KJ·mol－1；
答案為：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1096.7KJ·mol－1；
②四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在，它很容易轉(zhuǎn)化為二氧化氮，由二氧化氮制取四氧化二氮，2NO2N2O4，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體體積減小所以反應(yīng)條件為：增大壓強(qiáng)、降溫都有利于反應(yīng)正向進(jìn)行；
故答案為：增大壓強(qiáng)、降溫；
（2）①圖1是原電池，依據(jù)電流流向是從正極流向負(fù)極，c電極為正極，氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，d電極為電池負(fù)極甲烷是電子發(fā)生還原反應(yīng)，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽(yáng)極生成的O2－離子，結(jié)合電子守恒寫出電極反應(yīng)為：CH4- 8e-+4O2－=CO2+2H2O；
答案為：正極； CH4- 8e-+4O2－=CO2+2H2O；
②如圖2所示電解100mL0.5mol?L-1CuSO4溶液，發(fā)生的電解池反應(yīng)為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，與電源正極相連的為陽(yáng)極，溶液中 氫氧根離子是電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：4OH－-4e－=2H2O+O2↑；若a電極產(chǎn)生56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體為氧氣，物質(zhì)的量為0.0025mol，消耗氫氧根離子物質(zhì)的量為0.01mol，溶液中生成氫離子物質(zhì)的量為0.01mol，c（H＋）==0.1mol·L－1，PH=-lg0.1=1；則所得溶液電解過(guò)程中CuSO4溶液每損失2個(gè)Cu原子，就損失2個(gè) O原子，相當(dāng)于損失一個(gè)CuO，為了使CuSO4溶液，恢復(fù)原濃度，應(yīng)加入CuO，也可以加入CuCO3，符合恢復(fù)溶液濃度的定量關(guān)系，但不能加入Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3，因?yàn)镃uCO3+H2SO4CuSO4+CO2↑+H2O，相當(dāng)于加CuO，而Cu（OH）2+H2SO4CuSO4+2H2O、Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4 +CO2↑+3H2O，除增加溶質(zhì)外還增加了水；選ac．
答案為：4OH—- 4e-=2H2O+O2 ；1；ac；
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式；化學(xué)電源新型電池

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（1） 8g液態(tài)的CH3OH在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出Q kJ的熱量。試寫出液態(tài)CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式                             。
（2）在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，破壞舊化學(xué)鍵需要吸收能量，形成新化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。

化學(xué)鍵
H—H
N—H
N≡N
鍵能/kJ·mol－1
436
391
945
已知反應(yīng)N2＋3H2=2NH3　ΔH＝a KJ/mol。
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值為：               。
（3）已知：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)  ΔH1＝－393.5 kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  ΔH2＝－571.6 kJ/mol
2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH3＝－2599 kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
                                                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(1)CH4(g )+2O2(g )=CO2(g )+2H2O(g )    ΔH=-802.3kJ/mol
該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是_____________________________________。
(2)已知2g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出Q kJ的熱量，寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方
程式：____________________________________________________________.
(3)已知拆開(kāi)1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol 鍵分別需要的能量是436kJ、391KJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成1mol NH3(g)的熱化學(xué)方程式是___________________.
(4)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。
已知：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)       ΔH=-393.5kJ/mol   ①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)               ΔH=-571.6kJ/mol   ②
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)   ΔH=-2599kJ/mol   ③
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C（石墨，s）和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變：
____________________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(14分)2014年10月初，霧霾天氣多次肆虐河北、天津、北京等地區(qū)。其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。△H＜0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式                                                           。
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是                                   （填代號(hào)）。

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol
2NO2(g)N2O4(g)  △H＝－56.9 kJ/mol
H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式：                            。
（3）在一定條件下，也可以用NH3處理NOx。已知NO與NH3發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后得到的還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4 g，則原反應(yīng)混合物中NO的物質(zhì)的量可能是_____________。
（4）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。則2 molCH4與足量H2O（g）反應(yīng)最多可生成_______mol H2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________。
(5)上述方法制得的H2可以和CO在一定條件下合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質(zhì)。當(dāng)兩者以物質(zhì)的量1:1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是                     。
a.汽油        b.甲醇           c.甲醛            d.乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下   與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知：H2(g)、CO(g)和CH3OH（1）的燃燒熱△H分別為-285.8 kJ．、一283.0 kJ和一726.5．kJ 。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用太陽(yáng)能分解10mol H2O(1)消耗的能量是________kJ.
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：
__________________________________________________________________________.
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，
考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：、均大于300℃）：

下列說(shuō)法正確的是_______________（填序號(hào)）
①溫度為時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)達(dá)到平衡，生成甲醇的平均速率為：

②該反應(yīng)在時(shí)的平衡常數(shù)比時(shí)的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系的溫度從變到，達(dá)到平衡時(shí)增大
（4）在溫度時(shí)，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為a，則此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_(kāi)__________。
（5）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為_(kāi)__________________;正極的反應(yīng)式為_(kāi)____________________________________.理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗lmol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為701.8kJ，則該燃料電池的理論效率為_(kāi)______________（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑之一。
(1)在250C 101kPa時(shí)，H2與O2化合生成1mol H2O(g)放出241.8kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為
___________
又知: ①C(s)＋O2(g)═CO2(g) △H＝－393.5kJ/mol
②CO(g)＋O2(g)═CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol
焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法，C(s)＋H2O(g)═CO(g)＋H2(g) △H=____kJ/mol
(2) CO可以與H2O(g)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng): CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＜0在恒容密閉容器中，起始時(shí)n(H2O)=0.20mol，n(CO)＝0.10 mol,在8000C時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，K＝1.0，則平衡時(shí)，容器中CO的轉(zhuǎn)化率是_____________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。
(3) 工業(yè)上從煤氣化后的混合物中分離出H2，進(jìn)行氨的合成，已知反應(yīng)反應(yīng)N2(g)＋3H2(g2NH3(g)（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行，改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

①N2的平均反應(yīng)速率v1(N2)、vII(N2)、vIII(N2)從大到小排列次序?yàn)開(kāi)_______；
②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向 是________，采取的措施是________。
③比較第II階段反應(yīng)溫度(T2)和第III階段反應(yīng)速度（T3)的高低：T2________T3填“〉、=、<”判斷的理由是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進(jìn)行了一系列的研究
（1）氫氣既能與氮?dú)庥帜芘c氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同。
已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)  ΔH =" -483.6" kJ/mol
3H2 (g) + N2 (g)  2NH3 (g) ΔH =" -92.4" kJ/mol

計(jì)算斷裂1 mol N≡N鍵需要能量      kJ ， 氮?dú)夥肿又谢瘜W(xué)鍵比氧氣分子中的化學(xué)鍵鍵     （填“強(qiáng)”或“弱”），因此氫氣與二者反應(yīng)的條件不同。
（2）固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題。自然界中存在天然的大氣固氮過(guò)程：N2 (g) + O2 (g) =" 2NO" (g) ΔH =" +180.8" kJ/mol ，工業(yè)合成氨則是人工固氮。
分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是       。

 反應(yīng)
大氣固氮
工業(yè)固氮
溫度/℃
27
2000
25
350
400
450
K
3.84×10-31
0.1
5×108
1.847
0.507
0.152
 
A．常溫下，大氣固氮幾乎不可能進(jìn)行，而工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行
B．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無(wú)意義的
C．工業(yè)固氮溫度越低，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)越完全
D．K越大說(shuō)明合成氨反應(yīng)的速率越大
（3）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料, 發(fā)生反應(yīng)：3H2 (g) + N2 (g)  2NH3 (g)測(cè)得甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為40%。
 
N2
H2
NH3
甲
1
3
0
乙
0.5
1.5
1
丙
0
0
4
判斷乙容器中反應(yīng)進(jìn)行的方向       。（填“正向”或“逆向”）
達(dá)平衡時(shí)，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)?u>       。
（4）氨氣是合成硝酸的原料，寫出氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

開(kāi)發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。
（1）已知：① 2CH3OH(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)  ΔH1 =" –" 1275.6 kJ/mol
② 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)    ΔH2 =" –" 566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(1)  ΔH3 =" –" 44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___________。
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來(lái)源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)  ΔH>0
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則Tl ________T2(填“<”、“>”、“=”，下同)；A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小關(guān)系為_(kāi)__________。
     
②100℃時(shí)，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1 L的定容密封容器中，發(fā)生反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________
a．容器內(nèi)氣體密度恒定  
b．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時(shí)生成0.3 mol H2
c．容器的壓強(qiáng)恒定      
d．3v正(CH4) = v逆(H2)
如果達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =___________
（3）某實(shí)驗(yàn)小組利用CO(g) 、 O2(g) 、KOH（aq）設(shè)計(jì)成如圖b所示的電池裝置，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

（14分）研究銀及其化合物具有重要意義。
（l）已知：
Ag2O（s）+2HC1（g）   2AgC1（s）+H2O（1） △H1=－324．4 kJ·mo1－1
2Ag（s）+1/2O2（g）   Ag2O（s）            △H2=－30．6 kJ·mo1－1
H2（g）+C12（g）    2HC1（g）           △H3=－184．4 kJ．·mo1－1
2H2（9）+O2（g）   2H2O（1）           △H4=－571．2 l·mo1－1
寫出氯氣與銀生成固體氯化銀的熱化學(xué)方程式________。
（2）美麗的銀飾常用Fe(NO3)3溶液蝕刻，寫出Fe3+與Ag反應(yīng)的離子方程式___        _；要判定Fe(NO3)3溶液中NO3—是否在銀飾蝕刻中發(fā)生反應(yīng)，可取                   的硝酸溶液，然后根據(jù)其是否與Ag發(fā)生反應(yīng)來(lái)判定。
（3）銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)，正極Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極Zn轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2，則正極反應(yīng)式為           ，負(fù)極附近溶液的pH ___  （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（4）電解法精煉銀時(shí)，粗銀應(yīng)與直流電源的       極相連，當(dāng)用AgNO3和HNO3混合溶液做電解質(zhì)溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)陰極有少量紅棕色氣體，則產(chǎn)生該現(xiàn)象的電極反應(yīng)式為_(kāi)___。

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