Question

（14分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

②Y原子價電子(外圍電子)排布為msⁿmpⁿ；

③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；

④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：

（1）在[Z(NH₃)₄]^2＋離子中，Z^2＋的空軌道接受NH₃分子提供的________形成配位鍵。

（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________。

a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙                     b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲<乙

c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙                     d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙

（3）R元素的氣態(tài)氫化物丙的沸點比同主族下一周期的元素氣態(tài)氫化物高很多，原因是：________________________________________________；丙的空間構(gòu)型________，雜化軌道類型________。

（4）Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序為________(用元素符號作答)。

（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其分子中σ鍵與π鍵鍵數(shù)之比為________。

 

Answer 1

（1）孤電子對  （2）b   (3) 因丙中含有氫鍵  三角錐形   SP³

4）C< O< N  (5) 3:2 

解析:原子序數(shù)是29的元素為銅，Z是Cu。Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，所以Q是C元素，X是O元素。Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增，因此R是氮元素。

Y原子價電子(外圍電子)排布為msⁿmpⁿ，則n＝2，即Y是第ⅣA元素，所以是Si。

（1）配位鍵的形成必須有提供孤電子對的配體和接受孤電子對的空軌道。

（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為CH₄和SiH₄，碳的非金屬性強于硅的，所以穩(wěn)定性前者強，二者形成的晶體是分子晶體，后者的沸點高。

（3）氨氣中含有氫鍵，所以沸點高。根據(jù)價層電子對互斥理論可知氨氣中中心原子的有1對孤電子對，所以構(gòu)型是三角錐形，采用sp3雜化。

（4）非金屬性越強，第一電離能越大。

（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，所以是乙炔，乙炔中含有碳碳三鍵，三鍵是由2個π鍵和1個σ鍵構(gòu)成的，C－H之間的單鍵是σ鍵，所以答案是3:2。