Question

【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

根據(jù)題意回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中需用1 mol·L－1的硫酸900 mL，配制時(shí)所用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外，還需________________。

（2）加入的NaClO可將Mn2＋氧化為MnO2 ，反應(yīng)中無氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為：________________。還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

（3）在“除鈣”前，需檢驗(yàn)濾液中Fe3＋是否被除盡，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法：___________________。

（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

溫度/℃	40	50	60	70
S(MgSO4)/g	30.9	33.4	35.6	36.9
S(CaSO4)/g	0.210	0.207	0.201	0.193

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，可確定操作步驟為蒸發(fā)結(jié)晶、_______________________（填操作名稱）。

Answer 1

【答案】膠頭滴管，100mL容量瓶 取少量濾液于試管中，加入KSCN溶液，若不變紅，則除盡 趁熱過濾

【解析】

⑴實(shí)驗(yàn)中需用1 mol·L－1的硫酸900 mL，沒有900mL的容量瓶，只能用1000mL容量瓶。

⑵加入的NaClO可將Mn2＋氧化為MnO2 ，反應(yīng)中無氣體產(chǎn)生，說明生成了氯離子，反應(yīng)的離子方程式為：ClO－ + Mn2+ +H2O= MnO2 + Cl－ +2H＋，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，亞鐵離子也被次氯酸鈉氧化生成鐵離子和氯離子，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋+ClO－ + 2H＋= 2Fe3＋ + Cl－+H2O。

⑶在“除鈣”前，需檢驗(yàn)濾液中Fe3＋是否被除盡，主要用KSCN溶液來檢驗(yàn)鐵離子。

⑷根據(jù)上表數(shù)據(jù)，硫酸鈣溫度越高溶解度越低，因此要趁熱過濾。

⑴實(shí)驗(yàn)中需用1 mol·L－1的硫酸900 mL，沒有900mL的容量瓶，只能用1000mL容量瓶，因此配制時(shí)所用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外，還需膠頭滴管，100mL容量瓶。

⑵加入的NaClO可將Mn2＋氧化為MnO2 ，反應(yīng)中無氣體產(chǎn)生，說明生成了氯離子，反應(yīng)的離子方程式為：ClO－ + Mn2+ +H2O= MnO2 + Cl－ +2H＋，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，亞鐵離子也被次氯酸鈉氧化生成鐵離子和氯離子，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋+ClO－ + 2H＋= 2Fe3＋ + Cl－+H2O，故答案為：ClO－ + Mn2+ +H2O= MnO2 + Cl－ +2H＋；2Fe2＋+ClO－+ 2H＋= 2Fe3＋ + Cl－+H2O。

⑶在“除鈣”前，需檢驗(yàn)濾液中Fe3＋是否被除盡，主要用KSCN溶液來檢驗(yàn)鐵離子，故答案為：取少量濾液于試管中，加入KSCN溶液，若不變紅，則除盡。

⑷根據(jù)上表數(shù)據(jù)，硫酸鈣溫度越高溶解度越低，因此操作步驟為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾，故答案為：趁熱過濾。