Question

2．（1）下列物質(zhì)：①NaCl  ②Ba（OH）₂  ③CH₃COOH  ④H₂SO₄  ⑤CH₃CH₂OH   ⑥H₂O
⑤是非電解質(zhì)；①②④是強電解質(zhì)；③⑥是弱電解質(zhì)．
（2）25℃時，濃度為0.10mol•L^-1的氨水顯堿性的原因（用電離方程式表示）NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；向氨水中通入HCl，氨水的電離程度增大（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．

Answer 1

分析 （1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；能夠完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，只能部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)；
（2）25℃時，NH₃•H₂O電離出NH₄⁺和OH^-而導(dǎo)致溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性；向氨水中通入HCl，發(fā)生中和反應(yīng)，溶液中c（OH^-）減小從而促進(jìn)一水合氨電離，溶液堿性減弱，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）①NaCl在水溶液里或熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強電解質(zhì)；
②Ba（OH）₂ 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強電解質(zhì)；
③CH₃COOH 在水溶液里只能部分電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)；
④H₂SO₄ 在水溶液里能完全電離，屬于強電解質(zhì)；
⑤乙醇是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；
⑥水能部分電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)；
所以屬于強電解質(zhì)的是①②④；
屬于弱電解質(zhì)的是③⑥；
屬于非電解質(zhì)的是⑤．
故答案為：①②④；③⑥；⑤；
（2）25℃時，NH₃•H₂O電離出NH₄⁺和OH^-而導(dǎo)致溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），所以溶液呈堿性，電離方程式為NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；向氨水中通入HCl，發(fā)生中和反應(yīng)，溶液中c（OH^-）減小從而促進(jìn)一水合氨電離，溶液堿性減弱，溶液中c（OH^-）降低，溶液的pH減小，
故答案為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；增大；減�。�

點評 本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)，強電解質(zhì)，弱電解質(zhì)的判斷以及弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，把握電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，判斷電解質(zhì)強弱的依據(jù)是解題的關(guān)鍵，注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．