Question

18．（共6分）現(xiàn)有下列濃度均為0.1 mol/L的電解質(zhì)溶液：

① Na2CO3、② NaHCO3、③、④ CH3COONH4、⑤ NH4HCO3

（1）上述5種物質(zhì)的溶液既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應的是（填寫序號） 。

（2）已知溶液④呈中性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是 。

（3）已知溶液⑤呈堿性，比較④、⑤兩溶液的酸堿性，可以得出的結(jié)論是 。

Answer 1

（1）②④⑤

（2）c(CH3COO-)= c(NH4+)> c(H+)= c(OH-)

（3）HCO3-的水解程度比CH3COO-大或CH3COOH酸性比H2CO3強

【解析】

試題分析：（1）碳酸鈉只能和鹽酸反應，不能和燒堿溶液反應；碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，水和二氧化碳；苯酚鈉可與鹽酸反應生成氯化鈉和苯酚，但不能和燒堿反應；醋酸銨與鹽酸反應生成醋酸和氯化銨，與燒堿反應，生成氨氣、水和醋酸鈉；碳酸氫銨與鹽酸反應生成氯化銨、水和二氧化碳，與燒堿反應生成氨氣、水和二氧化碳。（2）由于醋酸銨溶液顯中性，則有c(H+)= c(OH-)，c(CH3COO-)= c(NH4+)，故c(CH3COO-)= c(NH4+)> c(H+)= c(OH-)。（3）碳酸氫銨溶液呈堿性，NH4+與HCO3-均會發(fā)生水解，溶液顯堿性，說明HCO3-水解程度大，與碳酸氫銨相比，HCO3-的水解程度比CH3COO-大故可得結(jié)論HCO3-的水解程度比CH3COO-大或CH3COOH酸性比H2CO3強。

考點：電解質(zhì)性質(zhì)及離子濃度大小的比較