常溫下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,  2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+,下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    H2O2的氧化氫比Fe3+強(qiáng),其還原性比Fe2+
  2. B.
    在H2O2分解過(guò)程中,溶液的pH逐漸下降
  3. C.
    在H2O2分解過(guò)程中, Fe2+和Fe3+的總量減少
  4. D.
    H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2+
D
根據(jù)已知的兩個(gè)反應(yīng)可知,2H2O2=2H2O+O2↑,因此在反應(yīng)中亞鐵離子其催化劑的作用,所以選項(xiàng)D是正確的,其余都是錯(cuò)誤的,答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

閱讀下列材料:

過(guò)氧化氫(H2O2)又稱(chēng)雙氧水,常溫下它是一種液體,它難電離,且易分解。作為一種經(jīng)典化工產(chǎn)品,工業(yè)上早在100多年前便開(kāi)始生產(chǎn)。隨著社會(huì)需求的增長(zhǎng),尤其是生態(tài)環(huán)境保護(hù)的需要,過(guò)氧化氫近年來(lái)更受到人們的青睞,并稱(chēng)其為綠色氧化劑。為了貯存、運(yùn)輸、使用的方便,工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體(其化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2),該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。“醇析法”的生產(chǎn)工藝過(guò)程如下:在0—5 ℃下,往飽和的Na2CO3溶液中,先加入H2O2和穩(wěn)定劑(MgCl2和Na2SiO3),經(jīng)充分反應(yīng)后,再加入異丙醇,過(guò)濾分離,即得過(guò)碳酸鈉晶體。

根據(jù)上述材料,完成下列問(wèn)題:

(1)依據(jù)你已有的知識(shí),寫(xiě)出H2O2的結(jié)構(gòu)式__________,固態(tài)時(shí)屬于__________晶體。

(2)你認(rèn)為H2O2被稱(chēng)為綠色氧化劑的主要原因是:____________________________。

(3)我們知道,稀硫酸不與銅反應(yīng),但在稀硫酸中加入H2O2后,則可使銅順利溶解,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

(4)穩(wěn)定劑能反應(yīng)生成難溶物將過(guò)碳酸鈉粒子包裹住,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________

___________________________________________。

(5)加入異丙醇的作用是____________________________________________。

(6)下列物質(zhì)不會(huì)使過(guò)碳酸鈉失效的是______________。

A.MnO2           B.H2S            C.CH3COOH            D.NaHCO3

(7)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加雙氧水,溶液由紅色褪至無(wú)色,主要原因是雙氧水的________性。

(8)將雙氧水加入經(jīng)酸化的高錳酸鉀溶液中,溶液的紫紅色消褪了,此時(shí)雙氧水表現(xiàn)出________性;若用H218O2的雙氧水與酸化的高錳酸鉀反應(yīng),18O將存在生成物________里。

(9)久置的油畫(huà),白色部位(PbSO4)常會(huì)變黑(PbS),用雙氧水揩擦后又恢復(fù)原貌,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。若有0.1 mol的PbS參與反應(yīng),則在此反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)_______mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年上海市崇明縣高三上學(xué)期期末(一模)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸

HCOOH

HClO

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

(25℃)

 

(1)在溫度相同時(shí),各弱酸的Ki值與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系為:________________________。

(2)下列離子方程式正確的是

A.2ClO + H2O + CO→ 2HClO + CO32

B.2HCOOH + CO2 → 2HCOO + H2O + CO2

C.H2SO3 + 2HCOO → 2HCOOH + SO32

D.Cl2 + H2O+2CO32 → 2HCO3 + Cl + ClO

(3)常溫下,pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                。

亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸,常溫下是一種無(wú)色固體,易溶于水,有較強(qiáng)的氧化性。

(4)往亞硒酸溶液中不斷通入SO2 會(huì)產(chǎn)生紅褐色單質(zhì),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                                       。

(5)將亞硒酸與30%的H2O2加熱可制得硒酸(H2SeO4),反應(yīng)方程式如下:

H2SeO3 + H2O2 → H2SeO4+H2O,下列說(shuō)法中正確的是…………………………………( 。

A.H2O2既是氧化劑又是還原劑

B.H2O 既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物

C.H2SeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.氧化性:H2SeO3>H2SeO4

碲酸(H6TeO6)是一種很弱的酸,,但它的氧化性比硫酸還要強(qiáng)。在酸性介質(zhì)中,碲酸可將HI氧化成I2,方程式如下:

    HI+    H6TeO6    TeO2+    Te+    I2+    H2O

(6)若反應(yīng)中生成的TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為,試配平上述化學(xué)方程式。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

過(guò)氧化氫(H2O2)又稱(chēng)雙氧水,常溫下它是一種液體,它難電離,且易分解。作為一種經(jīng)典化工產(chǎn)品,工業(yè)上早在100多年前便開(kāi)始生產(chǎn)。隨著社會(huì)需求的增長(zhǎng),尤其是生態(tài)環(huán)境保護(hù)的需要,過(guò)氧化氫近年來(lái)更受到人們的青睞,并稱(chēng)其為綠色氧化劑。為了貯存、運(yùn)輸、使用的方便,工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體(其化學(xué)式為2Na2CO4·3H2O),該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。“醇析法”的生產(chǎn)工藝過(guò)程如下:

    在0℃5℃下,往飽和的Na2CO3溶液中,先加入H202和穩(wěn)定劑(MgCl2和Na2SiO3),經(jīng)充分反應(yīng)后,再加入異丙醇,過(guò)濾分離,即得過(guò)碳酸鈉晶體。

根據(jù)上述材料,完成下列問(wèn)題:

  (1)依據(jù)你已有的知識(shí),寫(xiě)出H2O2的結(jié)構(gòu)式______________________。

  (2)你認(rèn)為H2O2被稱(chēng)為綠色氧化劑的主要原因是:________________。

  (3)我們知道,稀硫酸不與銅反應(yīng),但在稀硫酸中加入H2O2,則可使銅順利溶解,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_____________________。

  (4)穩(wěn)定劑能反應(yīng)生成難溶物將過(guò)碳酸鈉粒子包裹住,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________。

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