4．下列敘述中正確的是（　　）
A．摩爾是把物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)基本物理量
B．1摩爾H2SO4的質(zhì)量為98g/mol
C．國(guó)際上規(guī)定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子數(shù)目為 1 mol
D．1摩爾氫氣分子可以表示為1mol H2

分析 A．摩爾是物質(zhì)的量的單位；
B．質(zhì)量單位是g，n=$\frac{m}{M}$計(jì)算質(zhì)量；
C．碳原子指含有6個(gè)質(zhì)子6個(gè)中子的原子，本選項(xiàng)未明確；
D．物質(zhì)的量需要指明微粒種類，分子可以用化學(xué)式表示；

解答 解：A．物質(zhì)的量是把物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯(cuò)誤；
B.1摩爾H2SO4的質(zhì)量為98g，故B錯(cuò)誤；
C．是以12C所含有的碳原子數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)，即0.012kg12C所含有的碳原子數(shù)目為1mol，故C錯(cuò)誤；
D．物質(zhì)的量表示的是微觀粒子的物理量，需要指明所表示的微粒種類，1摩爾氫氣分子可以表示為1molH2，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的單位，摩爾是單位不是物理量，質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的單位易混淆，微粒的指定要有明確性，這些都是化學(xué)用語(yǔ)使用不規(guī)范，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某一元弱酸HA的相對(duì)分子質(zhì)量為M．在t℃時(shí)，將ag HA完全溶解于水中，得V mL飽和溶液，測(cè)得該溶液的密度為ρ g/cm3，其中溶液pH=b．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．t℃時(shí)，HA的Ka=10-2b/1000a/MV
B．物質(zhì)的量濃度：c（HA）=1000a/MV  mol•L-1
C．t℃時(shí)，HA的溶解度：S=100a/ρV  g
D．HA的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω（HA）=（a/ρV）×100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．一定條件下反應(yīng)N2+3H2?2NH3達(dá)平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后有關(guān)敘述一定錯(cuò)誤的是（　�。�
A．加催化劑，v（正）和v（逆）都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等
B．加壓，v（正）和v（逆）都增大，且v（正）增加倍數(shù)大于v（逆）增加倍數(shù)
C．降溫，v（正）和v（逆）都減少，且v（正）減少倍數(shù)大于v（逆）減少倍數(shù)
D．增加c（N2），v（正）和v（逆）都增大，且v（正）增加倍數(shù)大于v（逆）增加倍數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式表達(dá)正確的是（　　）
A．NaHSO4溶液中滴加入Ba（OH）2溶液至中性H++Ba2++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
B．酸性KMnO4溶液與雙氧水反應(yīng)：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)為：4OH-+4e-═2H2O+O2↑
D．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，所得溶液Q中的c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）
A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為0.04 molB．Q中n（Cu2+）：n（Fe2+）=1：2
C．溶液Q比原溶液增重了 1.28 gD．3c（Fe3+）+2c（Fe2+）+2c（Cu2+）=0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．將等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4與CH3COONa溶液混合：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
B．將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體后的溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）+c（NH3•H2O）
C．向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（OH-）
D．向0.10mol•L-1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有一種鋁和鎂的混合物樣品．某學(xué)生分別取0.9g此樣品進(jìn)行四次反應(yīng)，并收集標(biāo)準(zhǔn)狀況的氫氣．有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)固體質(zhì)量加入某濃度鹽酸的體積/mL加入某濃度NaOH的體積/mL收集到氣體體積/mL
10.920.0─1008
20.930.0─1008
30.9─20.0672
40.9─30.0672
（1）請(qǐng)寫出固體與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）請(qǐng)計(jì)算固體中鋁、鎂的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，各取30.0mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁合金的粉末產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙
合金質(zhì)量（mg）255385459
標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積（mL）280336336
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲、乙組的實(shí)驗(yàn)中，鹽酸均是過(guò)量的B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8mol L-1
C．合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為1：1D．丙組中鋁的物質(zhì)的量為0.0045mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．往100mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴入濃度均為0.1mol/L的氯化鋁和鹽酸的混合溶液，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量（g）與滴入的混合液的體積（mL）的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a=25mLB．b=33mLC．c=100mLD．m=0.195g

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