欲使0.1mol?L-1NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32-）、c（HCO3-）都減少的方法是（　�。�
A、通入二氧化碳氣體
B、加入飽和石灰水
C、通入HCl氣體
D、加入NaOH固體
考點：影響鹽類水解程度的主要因素
專題：鹽類的水解專題
分析：碳酸氫鈉溶于水電離出碳酸氫根離子，碳酸氫根離子能電離出氫離子和碳酸根離子，且存在電離平衡，HCO3-?H++CO32-，只要加入的物質(zhì)和氫離子、碳酸根離子都反應(yīng)，使平衡向正反應(yīng)方向移動即可．
解答： 解：A．CO2與水反應(yīng)生成碳酸，c（H+）、c（HCO3-）增大，故A錯誤；
B．Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以加入飽和石灰水溶液后，碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，所以碳酸氫根離子濃度、碳酸根離子濃度都減小，溶液由弱堿性變?yōu)閺妷A性，所以氫離子濃度也減小，故B正確；
C．HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，所以通入氯化氫氣體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度減小，碳酸氫鈉溶液呈堿性，通入氯化氫后溶液堿性減弱，所以氫離子濃度增大，故C錯誤；
D．NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氫氧化鈉固體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度增大，氫離子濃度減小，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡以及鹽類水解知識，側(cè)重于學生的分析能力的考查，難度不大，易錯選項是C，根據(jù)平衡移動原理分析是解本題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

涂改液是一種使用率較高的文具，經(jīng)實驗證明，涂改液中含有苯的同系物和鹵代烴．下列說法中不正確的是（　�。�
A、涂改液危害人體健康、污染環(huán)境
B、中小學生最好不用或慎用涂改液
C、苯的同系物和鹵代烴沒有刺鼻氣味
D、苯的同系物和鹵代烴是涂改液中的溶劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：常溫下濃度為0.1mol?L-1的下列溶液的pH如表：下列有關(guān)說法正確的是（　　）
溶質(zhì)NaFNaClONa2CO3
pH7.59.711.6
A、在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF
B、若將CO2 通入0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，則溶液中2 c （CO32ˉ）+c （HCO3ˉ）=0.1 mol?L-1
C、根據(jù)上表，水解方程式ClOˉ+H2OHClO+OHˉ的平衡常數(shù)K≈10ˉ7.6
D、向上述NaClO 溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時：c（Na+）＞c（Fˉ）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（OHˉ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

酸HX的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、1 mol/L HX溶液的pH值約為2
B、HX能與水以任意比例互溶
C、10 mL 1mol/L HX恰好與10 mL l mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
D、HX溶液的導(dǎo)電性比強酸溶液的弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

只用試管和膠頭滴管而不用其它試劑無法區(qū)分的一組試劑是（　�。�
A、KOH溶液和AlCl3溶液
B、Na2CO3溶液和HCl溶液
C、MgCl2溶液和氨水
D、鹽酸和NaAlO2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體
B、CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c（CH3COO-）增大
C、飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH值不變
D、25℃時Cu（OH）2在水中的溶解度小于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：

堿金屬及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途
（1）反應(yīng)Ⅰ：2Na+Na2O2
  △  
.
 
2Na2O   反應(yīng)Ⅱ：10Na+2NaNO3
  △  
.
 
6Na2O+N2↑
①按照綠色化學的原則，最理想的原子經(jīng)濟就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為所期望的最終產(chǎn)物，上述兩個反應(yīng)中滿足原子經(jīng)濟要求的是
 
（填序號）
②欲將23g鈉全部轉(zhuǎn)化成Na2O，現(xiàn)按照反應(yīng)①進行反應(yīng)，需將一部分鈉氧化成Na2O2，則被氧化成Na2O2的金屬鈉的物質(zhì)的量為
 

（2）金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下
反應(yīng)：Ⅰ．2Li+H2=2LiH；
反應(yīng)：Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是
 
．
（3）我國科學家候徳榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程如下
①沉淀池中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是
 
．
②圖中X的化學式為
 

母液中除通入NH3外，還應(yīng)加入的物質(zhì)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關(guān)酸堿鹽的說法錯誤的是（　�。�
A、工業(yè)上常用稀硫酸除鐵銹
B、水壺中的水垢常用食鹽水來清洗
C、爐具清潔劑中的氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性
D、碳酸鈉俗稱純堿，常用于玻璃、造紙、洗滌劑的生產(chǎn)

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、16g CH4與18 g NH4+所含質(zhì)子數(shù)相等
B、1mol 苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA
C、將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標準狀況下，其體積為約22.4L
D、等物質(zhì)的量的甲基（-CH3）和羥基（-OH）所含電子數(shù)相等

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