Question

有A、B、C三種氣體，若起始時取1mol A與2mol B，發(fā)生反應A+2B?2C．達到平衡時c（A）、c（B）、c（C）之比與反應速率v_A、v_B、v_C之比恰好相同，則A的平衡轉(zhuǎn)化率為（　�。�

A．30%

B．40%

C．50%

D．66.7%

Answer 1

分析：到平衡時c（A）、c（B）、c（C）之比與反應速率v_A、v_B、v_C之比恰好相同，即濃度之比等于物質(zhì)的量之比等于化學方程式中的系數(shù)比相同，依據(jù)化學平衡三段式列式得計算，根據(jù)轉(zhuǎn)化率概念計算得到；

解答：解：設反應達到平衡A的消耗物質(zhì)的量為x，依據(jù)化學平衡三段式得到：
              A+2B?2C
起始量（mol）  1       2      0
變化量（mol）  x       2x     x
平衡量（mol） 1-x    2-2x     x
到平衡時c（A）、c（B）、c（C）之比與反應速率v_A、v_B、v_C之比恰好相同，即濃度之比等于物質(zhì)的量之比等于化學方程式中的系數(shù)比相同
（1-x）：（2-2x）：x=1：2：1；
計算得到x=0.5mol；
A的轉(zhuǎn)化率=50%；
故選：C．

點評：本題考查了化學平衡的計算應用，注意平衡狀態(tài)下物質(zhì)的濃度之比等于物質(zhì)的量之比，化學反應速率之比等于化學方程式的系數(shù)之比，題目難度中等．