【題目】利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50 mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度。

回答下列問(wèn)題：

（1）大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是____。

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是___（從下列選出）。

A．一次迅速倒入 B．分三次少量倒入 C．沿玻璃棒緩慢倒入

（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是____。

（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值（t2－t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

___

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/（g·℃）。則中和熱ΔH＝____（ 取小數(shù)點(diǎn)后一位）。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）____。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

【答案】保溫隔熱，減少熱量的散失 A 用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng) 3.4 －56.8 kJ/mol a b cd

【解析】

（1）本實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是：保溫隔熱，減少熱量的散失；

（2）將NaOH溶液倒入小燒杯中，不能分幾次倒入，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果；

（3）硫酸和氫氧化鈉混合時(shí)，用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)，使硫酸與NaOH溶液混合均勻；

（4）①先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值；

②根據(jù)Q=m·c·△T計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，最后根據(jù)△H=-Q/nkJ·mol－1計(jì)算出反應(yīng)熱；

③a．裝置保溫、隔熱效果差，測(cè)得的熱量偏�。�

b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度，酸堿反應(yīng)放熱，硫酸的起始溫度偏高；

c．盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，減少熱量損失；

d．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量不變，但溫度差偏�。�

（1）大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是：保溫隔熱，減少熱量的散失；

（2）倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果；

故選A。

（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)；

（4）①4次溫度差分別為：3.4℃，5.1，3.3℃，3.5℃，第2組數(shù)據(jù)無(wú)效，溫度差平均值為3.4℃；

②50mL 0.25mol·L－1硫酸與50mL 0.55mol·L－1 NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.25mol·L－1×2=0.025mol，溶液的質(zhì)量為100ml×1g/ml=100g，溫度變化的值為△T=3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m·c·△T=100g×4.18J/（g·℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-1.4212kJ/0.025mol=-56.8kJ·mol－1；

③a．裝置保溫、隔熱效果差，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故a正確；

b．溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測(cè)溫度，酸堿反應(yīng)放熱，硫酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故b正確；

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失，中和熱的數(shù)值偏小，故c正確；

d．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量不變，但溫度差偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故d正確．

故選abcd。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4、H2S、NH3均為氣體，分別有①11.2L H2S②16g CH4③1.204×1024個(gè)NH3分子，下列物理量大小比較正確的是（ ）

A. 體積：②＞③＞①

B. 密度：③＞②＞①

C. 質(zhì)量：③＞②＞①

D. 原子總數(shù)：③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳（Ni）有良好的耐高溫、耐腐蝕、防銹功能，在電池、催化劑方面有廣泛的應(yīng)用。以硫化鎳礦（主要成分為NiS，另含少量CuS，FeS等雜質(zhì)）為原料制取純鎳的工藝流程如下：

已知物質(zhì)的還原性：Fe＞Ni＞H2＞Cu。

回答下列問(wèn)題：

（1）在“熔煉”過(guò)程中，二價(jià)鐵的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變，則雜質(zhì)FeS與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（2）高鎳礦破碎、細(xì)磨的作用是___________________。

（3）在焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，可以用光潔無(wú)銹的鎳絲代替鉑絲蘸取化學(xué)試劑灼燒，原因是___________________。

（4）“除鐵”過(guò)程中，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。

（5）“電解”制粗鎳過(guò)程中，陽(yáng)極發(fā)生的主要電極反應(yīng)為___________________。

（6）“電解精煉”過(guò)程中，需調(diào)節(jié)溶液的pH為2～5，原因是___________________。陽(yáng)極泥的成分為___________________（寫(xiě)名稱）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨催化分解既可防治氨氣污染，又能得到氫能源�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）已知：①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH1=－1266.6kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH2=－285.8kJ·mol-1

③H2O(1)=H2O(g)ΔH3=+44.0kJ·mol-1

反應(yīng)①的熱力學(xué)趨勢(shì)很大（平衡常數(shù)很大），其原因是________________。NH3分解的熱化學(xué)方程式為________________。

（2）在Co—Al催化劑體系中，壓強(qiáng)p0下氨氣以一定流速通過(guò)反應(yīng)器，得到不同催化劑下NH3轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。活化能最小的催化劑為________________：升高溫度，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大，其原因是________________；溫度一定時(shí)，如果增大氣體流速，則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)可能________________（填“a”“c”“d”“e”或“f”）。

（3）溫度為T時(shí)，體積為1L的密閉容器中加入0.8molNH3和0.1molH2，30min達(dá)到平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)為20%，則T時(shí)反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K=________________mol2·L-2，NH3的分解率為________________，達(dá)到平衡后再加入0.8molNH3和0.1molH2，NH3的轉(zhuǎn)化率________________（填“增大”“不變”或“減小”）。

（4）將氨溶解于水也可消除氨氣的污染。常溫下，向10mL0.1mol·L-1氨水中逐滴加入相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過(guò)程中=________________（填標(biāo)號(hào)）．

A．始終堿小B．始終增大C．先減小后增大D．先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】瑞德西韋是一種核苷類(lèi)似物，具有抗病毒活性，對(duì)新型冠狀病毒病例展現(xiàn)出較好的療效。其結(jié)構(gòu)如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）該結(jié)構(gòu)基態(tài)P原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是________________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為________________。

（2）瑞德西韋中位于第二周期元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>________________，分子中氮原子的雜化類(lèi)型有________________。

（3）苯酚（）是合成瑞德西韋的原料之一，其熔點(diǎn)為43℃，苯酚的晶體類(lèi)型是________________。苯酚與甲苯（）的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯酚的熔、沸點(diǎn)高于甲苯，原因是________________。

（4）MgSO4是合成瑞德西韋的催化劑之一。MgSO4中，陰離子的空間構(gòu)型為________________。

（5）磷酸也是合成瑞德西韋的原料之一。直鏈的多磷酸鹽則是－種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如圖所示：

這類(lèi)磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為________________（用n代表P原子數(shù)）。

（6）合成瑞德西韋的原料之一的苯酚可通過(guò)如下途徑制得：電石（CaC2）→乙烯→苯→溴苯→苯酚。四方相碳化鈣（CaC2）晶體的晶跑結(jié)構(gòu)如圖所示．其晶胞參數(shù)分別為apm、apm、bpm，四方相碳化鈣晶體的密度為g·cm-3，[C≡C]2-中鍵長(zhǎng)為cpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．則m位置的鈣離子與P位置的碳原子之間的距離為________________pm（用不含a的計(jì)算表達(dá)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A.NaHS的水解：HS－+ H2O S2-+ H3O+

B.NaHCO3在水溶液中的電離：HCO3+ H2O H2 CO3+ OH

C.NH4Cl的水解：NH4+ + H2O ＝ NH3·H2O + OH

D.硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合： Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3↓+3CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物M是某合成農(nóng)藥的中間體，其結(jié)構(gòu)為。下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是（ ）

A.M能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

B.1molM與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2molNaOH

C.分子中有5個(gè)碳原子共平面

D.同時(shí)含有-CHO和-COOH結(jié)構(gòu)的M的同分異構(gòu)體有5種（不含立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用足量的二氧化錳和40mL 10mol/L濃鹽酸充分反應(yīng)制氯氣，下列說(shuō)法正確的是

A.該實(shí)驗(yàn)中共消耗0.1 mol MnO2，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣

B.氯氣有毒、有刺激性氣味，常用澄清石灰水吸收多余的氯氣

C.氯氣可以用向下排空氣法或排水法收集

D.在該反應(yīng)中二氧化錳作氧化劑，濃鹽酸作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.Cl2 +H2OHCl+HClO光照新制的氯水時(shí)，顏色變淺，溶液的酸性增強(qiáng)

B.CO2（aq） CO2（g）打開(kāi)可樂(lè)瓶，有大量氣泡從溶液中冒出

C.I2(g)+H2(g) 2HI(g）的平衡體系，加壓后顏色變深

D.2NO2（g）N2O4（aq）加壓后顏色先變深后變淺

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同步練習(xí)冊(cè)答案