Question

12．已知反應(yīng) Cl₂+NaOH→NaCl+NaClO₃+H₂O（未配平），下列說法不正確的是（　　）

• A． Cl₂既是氧化劑也是還原劑
• B． 被氧化的氯原子數(shù)是被還原的氯原子數(shù)的5倍
• C． 當(dāng)有11.7 g的NaCl生成時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2N_A
• D． NaCl是還原產(chǎn)物，NaClO₃是氧化產(chǎn)物

Answer 1

分析 反應(yīng)Cl₂+NaOH→NaCl+NaClO₃+H₂O，根據(jù)電子得失配平為：3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O，在氧化還原反應(yīng)中，得電子的反應(yīng)物是氧化劑，失電子的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，根據(jù)得失電子數(shù)相等判斷被氧化和被還原的氯原子的個(gè)數(shù)比，由此分析解答．

解答 解：A．該反應(yīng)中，氯氣既得電子又失電子，所以氯氣既是氧化劑 也是還原劑，故A正確；
B．該反應(yīng)中，一個(gè)氯原子失去5個(gè)電子，一個(gè)氯原子得到1個(gè)電子，要使得失電子數(shù)相等，則失電子的原子個(gè)數(shù)是1，得電子的原子個(gè)數(shù)是5，所以被氧化的氯原子數(shù)是被還原的氯原子數(shù)的$\frac{1}{5}$，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)有11.7 g的NaCl生成時(shí)，也就是生成0.2mol的氯化鈉，生成5mol轉(zhuǎn)移5mol電子，所以生成0.2mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A，故C正確；
D．該反應(yīng)中，氯化鈉是還原產(chǎn)物，NaClO₃氧化產(chǎn)物，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，注意該反應(yīng)中氧化劑和還原劑都是氯氣，根據(jù)得失電子數(shù)相等確定氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比，為易錯(cuò)點(diǎn)．