Question

12．已知反應 Cl₂+NaOH→NaCl+NaClO₃+H₂O（未配平），下列說法不正確的是（　�。�

• A． Cl₂既是氧化劑也是還原劑
• B． 被氧化的氯原子數(shù)是被還原的氯原子數(shù)的5倍
• C． 當有11.7 g的NaCl生成時，電子轉移數(shù)為0.2N_A
• D． NaCl是還原產(chǎn)物，NaClO₃是氧化產(chǎn)物

Answer 1

分析 反應Cl₂+NaOH→NaCl+NaClO₃+H₂O，根據(jù)電子得失配平為：3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O，在氧化還原反應中，得電子的反應物是氧化劑，失電子的反應物是還原劑，氧化劑對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對應的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，根據(jù)得失電子數(shù)相等判斷被氧化和被還原的氯原子的個數(shù)比，由此分析解答．

解答 解：A．該反應中，氯氣既得電子又失電子，所以氯氣既是氧化劑 也是還原劑，故A正確；
B．該反應中，一個氯原子失去5個電子，一個氯原子得到1個電子，要使得失電子數(shù)相等，則失電子的原子個數(shù)是1，得電子的原子個數(shù)是5，所以被氧化的氯原子數(shù)是被還原的氯原子數(shù)的$\frac{1}{5}$，故B錯誤；
C．當有11.7 g的NaCl生成時，也就是生成0.2mol的氯化鈉，生成5mol轉移5mol電子，所以生成0.2mol轉移電子數(shù)為0.2N_A，故C正確；
D．該反應中，氯化鈉是還原產(chǎn)物，NaClO₃氧化產(chǎn)物，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應，注意該反應中氧化劑和還原劑都是氯氣，根據(jù)得失電子數(shù)相等確定氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比，為易錯點．