Question

離子化合物A只由兩種元素組成，兩種元素的質量比為14：5，其陰陽離子電荷比為1，A不穩(wěn)定，一定條件下爆炸生成B、C，以下為相關物質的轉化關系，其中B、C、D、J為單質，其中只有J為固體，E為紅棕色氧化物固體，反應①、②都是工業(yè)生產上的重要反應．（部分生成物略）④反應中K過量．

回答下列問題：
（1）A的電子式為______．
（2）K的濃溶液久置會變色，變色過程中發(fā)生反應的化學方程式為______．
（3）實驗室檢驗含A中的陽離子的可溶性鹽時的操作方法是______．
（4）反應②⑥的化學方程式為：②______，⑥______．

Answer 1

解（1）離子化合物A只由兩種元素組成，兩種元素的質量比為14：5，其陰陽離子電荷比為1，A不穩(wěn)定，一定條件下爆炸生成B、C，且B、C為氣體單質．根據周期表短周期主族元素的單質為氣體的有H、N、O、F、Cl五種元素，能形成的常見陽離子為：NH₄⁺，結合兩種元素的質量比為14：5，其陰陽離子電荷比為1，可確定A為NH₄H；電子式為：
故答案為：；
（2）根據氮元素的單質和化合物的性質分析B為N₂、C為H₂、D為O₂、F為NO、H為NO₂、G為NH₃，反應③為NO₂和水反應生成硝酸和NO，濃硝酸溶液久置會變色是因為分解生成的NO₂溶解在硝酸溶液中；
反應的化學方程式為：4HNO₃（濃）=2H₂O+4NO₂↑+O₂↑；
故答案為：4HNO₃（濃）=2H₂O+4NO₂↑+O₂↑；
（3）實驗室檢驗含A中的陽離子的可溶性鹽時的操作方法是：加強堿溶液，微熱，用玻棒粘濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察試紙是否變藍色；
故答案為：加強堿溶液，微熱，用玻棒粘濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察試紙是否變藍色；
（4）反應②是氨氣的催化氧化反應，化學方程式為：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O；反應⑥是氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵的反應，反應的化學方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
故答案為：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
分析：（1）離子化合物A只由兩種元素組成，兩種元素的質量比為14：5，其陰陽離子電荷比為1，A不穩(wěn)定，一定條件下爆炸生成B、C，且B、C為氣體單質．根據周期表短周期主族元素的單質為氣體的有H、N、O、F、Cl五種元素，能形成的常見陽離子為：NH₄⁺，結合兩種元素的質量比為14：5，其陰陽離子電荷比為1，可確定A為NH₄H．
（2）根據氮元素的單質和化合物的性質分析B為N₂、C為H₂、D為O₂、F為NO、H為NO₂、G為NH₃，反應③為NO₂和水反應生成硝酸和NO，濃硝酸溶液久置會變色是因為分解生成的NO₂溶解在硝酸溶液中．
（3）A為NH₄H，實驗室檢驗NH₄⁺的操作方法是加強堿溶液，微熱，用玻棒粘濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察試紙是否變藍色．
（4）根據E為紅棕色氧化物固體，可推得E為Fe₂O₃，H₂還原Fe₂O₃得H₂O和Fe，反應④為Fe和過量稀HNO₃反應生成硝酸鐵、一氧化氮、水．硝酸鐵再和鐵反應生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵與氫氧化鈉反應得氫氧化亞鐵，反應⑥為氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，再加熱分解得Fe₂O₃．
點評：本題考查了物質轉化關系的分析判斷，反應現象的應用，化學式的計算判斷，化學方程式的書寫，氣體檢驗方法，電子式的書寫，題目難度中等．