Question

為了確認CH₃COOH、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性強弱，某學生設計如下圖所示裝置，在不使用其他酸性溶液的條件下，能一次達到檢驗目的。

（1）A裝置中錐形瓶內裝的某正鹽固體是        ，分液漏斗中裝的試劑是_________。

（2）B裝置中所盛裝的試劑是        ，該試劑的作用是_________________________。

（3）裝置C中出現的現象是_______________________。

（4）通過上述實驗可證明三種酸的酸性強弱順序為__________________________。

Answer 1

（1）碳酸鈉  乙酸

（2）飽和Na₂CO₃溶液  除去CO₂中的乙酸蒸氣

（3）產生白色膠狀沉淀

（4）CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

解析：首先弄懂復分解反應中酸A+鹽B→酸C+鹽D的原理，若反應能進行，則A的酸性大于C。然后選擇適當的試劑，如果檢驗CH₃COOH酸性大于H₂CO₃，試劑為CH₃COOH和Na₂CO₃。由于H₂CO₃不穩(wěn)定，CO₂的水溶液即為H₂CO₃，所以可以直接讓生成的CO₂通入到Na₂SiO₃水溶液中，但此時的CO₂中含少量CH₃COOH，所以在通入之前必須除雜。