【題目】下圖為反應(yīng)：H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的能量變化示意圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-183kJ·mol-1

B．該反應(yīng)生成液態(tài)HCl比生成氣態(tài)HCl釋放的能量少

C．氯氣分子中的化學(xué)鍵比氫氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定

D．1 molHCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)吸收431kJ的能量

【答案】A

【解析】

試題分析：A、根據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和=(436＋243－2×431)kJ·mol－1=－183kJ·mol－1，故正確；B、氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)屬于放熱反應(yīng)，因此生成液態(tài)HCl比生成氣態(tài)HCl釋放的能量多，故錯(cuò)誤；C、化學(xué)鍵鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定，因此氫氣中化學(xué)鍵比氯氣中化學(xué)鍵更穩(wěn)定，故錯(cuò)誤；D、形成化學(xué)鍵是放熱，故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知氨氣可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用下圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)C中粉末逐漸變?yōu)榧t色，D中出現(xiàn)無(wú)色液體。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3

B．裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)

C．裝置B中加入的物質(zhì)可以是堿石灰或無(wú)水氯化鈣

D．為防止裝置D中發(fā)生倒吸，可以改用向下排空氣法收集氮?dú)?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡: H2OH＋+ OH－ΔH > 0 ，下列敘述正確的是

A. 將水加熱，Kw增大，pH不變

B. 向水中加入少量鹽酸，c(H+)增大，Kw不變

C. 向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-) 降低

D. 向水中加入AlCl3固體，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-) 增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 (　　)

A. 常溫下，48gO3和48gO2含有的原子數(shù)目均為3NA

B. 1molOH-離子中含電子數(shù)目為10 NA

C. 0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na+數(shù)是0.1 NA

D. 33.6LCO中含有的原子總數(shù)是3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】使10 mL濃度為1 mol/L的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的量的是

A．KNO3 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)引起測(cè)試結(jié)果偏小的是（　�。�
A.加熱前稱量時(shí)坩堝未完全干燥
B.加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，晶體部分變黑
C.加熱過(guò)程中有少量晶體濺出
D.在空氣中冷卻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為消除NO對(duì)環(huán)境的污染，可利用NH3在一定條件下與NO反應(yīng)生成無(wú)污染的氣體。

已知：①N2 （g）+O2 （g）2NO（g） △H=+180.50 kJ·mol-1

②4NH3 （g）+5O2 （g）4NO（g） +6H2O（g） △H=-905.48 kJ·mol-1

則反應(yīng)4NH3 （g）+6NO（g）5N2 （g）+6H2O（g）的△H是（ ）

A．+2.98 kJ·mol-1 B．-2．98 kJ·mol-1

C．+1807．98 kJ·mol-1 D．-1807．98 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子的多少

B．1 mol氫中含有2 mol氫原子和2 mol電子

C．1 mol H2O的質(zhì)量等于NA個(gè)H2O分子質(zhì)量的總和(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

D．摩爾表示物質(zhì)的量的數(shù)量單位

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物。

（1）D的化學(xué)名稱是 。

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是 。

（有機(jī)物須用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）

（3）B的分子式是 。

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。反應(yīng)①的反應(yīng)類型是 。

（4）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有 個(gè)。

i）含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)、ii）與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

寫(xiě)出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

（5）G是重要的工業(yè)原料，用化學(xué)方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途 。

（6）試以乙烯為主要原料（其它無(wú)機(jī)試劑自選）合成乙二醇，請(qǐng)按以下格式設(shè)計(jì)合成路線。

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