已知2SO2＋O22SO3為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法正確的是(　　)

A．O2的能量一定高于SO2的能量

B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量

C．SO2的能量一定高于SO3的能量

D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


金屬鈦性能優(yōu)越，被譽為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”。

  (1)Ti基態(tài)原子的電子排布式為                                  

  (2)鈦能與B、C、 N、 O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。電負性:C        （填“>”或“<”下同)B；第一電離能： N        O。

  (3)月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3) 。 FeTiO3與80%的硫酸反應(yīng)可  生成TiOSO4。SO42-的空間構(gòu)型為        形，其中硫原子采用        雜化.

(4)磷酸鈦〔Ti3 (PO4 )4]鋰離子電池能量密度大、安全性高。Ti3 (PO4 )4可由TiOSO4與

H3PO4反應(yīng)制得。兩分子H3PO4發(fā)生脫水生成焦磷酸；

則三分子H3PO4脫去兩分子H2O生成三磷酸，其結(jié)構(gòu)式為                     ，四分子H3PO4 脫去四分子H2O生成的四偏磷酸屬于       元酸。

(5)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO3，CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示(Ti4+位于立方體的頂點)。該晶體中，Ti4+和周圍       個O2-相緊鄰.

 (6)Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCI型。晶體中實際上存在空位、錯位、雜質(zhì)原子等缺陷，晶體缺陷對晶體的性質(zhì)會產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)镕exO（x<1）中，若測得某FexO晶體密度為5.71 g·cm-3，晶胞邊長為4.28X10-10 m,則FexO中x=_。

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下圖是某藥物中間體的結(jié)構(gòu)示意圖

　

試回答下列問題：

(1)觀察上面的結(jié)構(gòu)簡式與立體模型，通過對比指出結(jié)構(gòu)簡式中的“Et”表示________(填名稱)；該藥物中間體分子的化學(xué)式為______________。

(2)請你根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖，推測該化合物所能發(fā)生的反應(yīng)及所需反應(yīng)條件__________(寫兩種)。

(3)解決有機分子結(jié)構(gòu)問題的最強有力手段是核磁共振氫譜(PMR)。有機化合物分子中有幾種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，在PMR中就有幾個不同的吸收峰，吸收峰的面積與H原子數(shù)目成正比。

現(xiàn)有一種芳香化合物與該藥物中間體互為同分異構(gòu)體，其模擬的核磁共振氫譜圖如上圖所示，試寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式：____________________。

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我國三峽工程所提供的清潔、廉價、強勁、可再生的水電，相當(dāng)于每年燃燒3×106t原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能。因此，三峽工程有助于控制             (　　)

   A．溫室效應(yīng)和酸雨    B．赤潮    C．白色污染    D．破壞大氣臭氧層

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下列關(guān)于有機物分子結(jié)構(gòu)說法不正確的是(　　)

A．苯的鄰位二溴代物只有一種能證明苯分子中不存在碳碳單、雙鍵交替的排布

B．乙烯容易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴單質(zhì)能證明乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵

C．甲烷的一氯代物只有一種可證明甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)

D．1 mol乙醇與足量的鈉反應(yīng)生成0.5 mol氫氣，可證明乙醇分子中只有一個羥基

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據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車已在北京奧運會期間為運動員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是(　　)

A．正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變

C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2===2H2O

D．該電池工作時每消耗1 mol O2，有2 mol電子轉(zhuǎn)移

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準(zhǔn)確稱取某種鐵的氧化物2．88 g，用足量的CO進行還原，將生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4 g，則這種鐵的氧化物為              (　　)

A. Fe3O4             B.Fe2O3               C. FeO         D.以上都不是

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現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（   ）

A．最高正化合價：③＞②＞①          

B．原子半徑：③＞②＞①

C．電負性：③＞②＞①              

D．第一電離能：③＞②＞①

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某�；瘜W(xué)實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

(1)提出問題：Fe3＋、Br2誰的氧化性更強？

(2)提出猜想：

①甲同學(xué)認為氧化性：Fe3＋>Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是因為含有________(填化學(xué)式，下同)。

②乙同學(xué)認為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是因為含有________。

(3)設(shè)計實驗并驗證：丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點是正確的。

供選用的試劑：a.酚酞試液　b．四氯化碳　c．無水酒精

d．硫氰化鉀溶液

請你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象(試劑填序號)。

選用試劑

實驗現(xiàn)象

方案1

方案2

(4)應(yīng)用與拓展：

①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中有的Br－被氧化成Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為________。

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