3．乙烷和丙烷的混合氣體與足量的氧氣混合點燃后，將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重3.06g，使剩余氣體再通過足量的Na2O2（反應(yīng)方程式：2CO2+2Na2O2→Na2CO3+O2），固體質(zhì)量增加3.36g，求原混合氣中乙烷和丙烷的體積比3：2．

分析 濃硫酸增重為燃燒生成水的質(zhì)量，固體質(zhì)量的過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2，固體質(zhì)量增重等于與二氧化碳等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量，令乙烷、丙烷的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)C、H原子守恒列方程計算解答．

解答 解：濃硫酸增重為燃燒生成水的質(zhì)量，其物質(zhì)的量=$\frac{3.06g}{18g/mol}$=0.17mol，
固體質(zhì)量的過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2，固體質(zhì)量增重等于與二氧化碳等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量，故CO的物質(zhì)的量=$\frac{3.36g}{28g/mol}$=0.12mol，則原混合物中含有0.12mol碳原子，
設(shè)乙烷、丙烷的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，
則：$\left\{\begin{array}{l}{6x+8y=0.17×2}\\{2x+3y=0.12}\end{array}\right.$，
解得：x=0.03、y=0.02，
混合氣體中乙烷和丙烷的體積比=0.03mol：0.02mol=3：2，
故答案為：3：2．

點評 本題考查混合物計算，題目難度不大，關(guān)鍵是根據(jù)固體質(zhì)量增重計算C原子物質(zhì)的量，注意利用原子守恒進行解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．2013年3月1日武漢至宜昌高速45輛車因霧連環(huán)追尾，事故導(dǎo)致2人不幸死亡，25人受傷，其中重傷2人，漢宜高速封閉近5小時，近千名旅客滯留．霧屬于下列分散系中的（　　）
A．乳濁液B．溶液C．膠體D．懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對位置如圖所示，已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：
（1）元素n的氣態(tài)氫化物的電子式為，空間構(gòu)型為三角錐形．
（2）m與y所形成的化合物含極性 鍵，屬非極性 分子．（填“極性”或“非極性”）
（3）x其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）由n、y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的化學(xué)式為NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)．
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是bd
a．Fe2O3b．NaCl        c．Cu2S         d．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O，該反應(yīng)的還原劑是Cu2S，當1mol O2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為4mol．向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是氫氣；
（3）圖為電解精煉銀的示意圖，a（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則b極上發(fā)生反應(yīng)的類型是還原反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為作電解質(zhì)溶液，形成原電池．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是l s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se（用元素符號表示）．
（3）氣態(tài)SeO2分子的立體構(gòu)型為平面三角形
（4）硅燒（SiaHa+2）的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是：硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸
（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B（OH）4]-中B的原子雜化類型為sp3；
（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O
（7）-種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)．在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為1：3，若該晶胞的邊長為apm，則合金的密度為$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g．cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列方法均可用來制備氯氣，現(xiàn)欲制備相同條件下相同體積的氯氣，消耗HCl最多的是（　�。�
A．MnO2與濃HCl作用：MnO2+4HCl（濃）$\stackrel{△}{→}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．KMnO4+16HCl（濃）→2KCl+2MnCl2↑+5Cl2↑+8H2O
C．KClO3+6HCl（濃）→KCl+3Cl2↑+3H2O
D．Ca（ClO）2+4HCl（濃）→CaCl2+2Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．乙炔為主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡膠，如圖所示是有關(guān)合成路線圖．

已知反應(yīng)：nCH2═CH-CH═CH2$\stackrel{催化劑}{→}$
請完成下列各題：
（1）寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：ACH2=CHCl，CCH≡C-CH═CH2．
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)②：；
反應(yīng)③：；
反應(yīng)⑥：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有一固體粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進行實驗．
a將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；
b在濾出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體；
c取濾液做焰色反應(yīng)，可以看到黃色火焰，透過藍色鈷玻璃片，觀察不到紫色火焰．
由上述現(xiàn)象可推斷：一定有Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣．對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
Ⅰ．脫硝：已知：H2的熱值為142.9KJ•g-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
（1）①該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是低溫（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是de．
a、混合氣體的平均式量保持不變      b、CO2和H2的體積分數(shù)保持不變
c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等           d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO2生成的同時有3mol H-H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時間（0～t2）變化如圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2～t6CO2的濃度隨時間的變化．

（2）改變溫度，使反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)．起始溫度體積相同（T1℃、2L密閉容器）．反應(yīng)過程中部分數(shù)據(jù)見表：
反應(yīng)時間CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
反應(yīng)I
恒溫恒容		0min2600
10min4.5
20min1
30min1
反應(yīng)II
絕熱恒容		0min0022
①達到平衡時，反應(yīng)I、II對比：平衡常數(shù)K（I）＜K（II）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡時CH3OH的濃度c（I）＜c（II）．
②對反應(yīng)I，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1，在其它條件不變下，若30min時只改變溫度為T2℃，此時H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
若30min時只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡不移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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