下列敘述正確的是（　�。�
A、1.00 mol  NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子
B、1.00 mol  NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為10×6.02×1023
C、欲配置1.00L、1.00 mol．L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
D、1mol Fe與稀硫酸反應(yīng)Fe失去的電子數(shù)為2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、NaCl是離子晶體，不含NaCl分子；
B、Na+的最外層有8個(gè)電子；
C、水的體積為1L，當(dāng)溶質(zhì)溶于水后，溶液的體積大于1L；
D、Fe與稀硫酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)．
解答： 解：A、NaCl是離子晶體，不含NaCl分子，故A錯(cuò)誤；
B、1.00molNaCl中含1molNa+，而Na+的最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023，故B錯(cuò)誤；
C、配置1.00L、1.00 mol．L-1的NaCl溶液，應(yīng)讓溶液的體積為1.00L；而溶劑水的體積為1L，當(dāng)58.5 g NaCl溶于水后，溶液的體積大于1L，故C錯(cuò)誤；
D、Fe與稀硫酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故1mol鐵反應(yīng)后失去2mol電子，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、C6H5O-、CH3COO-
B、
c(H+)
c(OH-)
=10-10的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C、pH=0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl-、SO42-
D、c（ClO-）=1.0 mol?L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

FeCl3溶液、Fe（OH）3膠體共同具備的性質(zhì)是（　　）
A、都呈透明的紅褐色
B、都比較穩(wěn)定，密封保存一段時(shí)間都不會(huì)產(chǎn)生沉淀
C、分散質(zhì)顆粒直徑相同
D、當(dāng)有光線透過時(shí)，都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)用語敘述正確的是（　�。�
A、丙烷分子的球棍模型：
B、甲醛的電子式：
C、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O
D、乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�
A、對(duì)-硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：
B、CH2F2的電子式：
C、16O2與18O2互為同素異形體
D、乙炔的最簡式：CH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1molNaOH的質(zhì)量為40g?mol-1
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O2的體積為22.4L
C、3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g
D、CH4的摩爾質(zhì)量為16g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如圖所示的關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、反應(yīng)條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO．

已知：
請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答下列問題：
（1）H的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）反應(yīng)②③的反應(yīng)類型分別是
 
．
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是
 
．
（4）有多種同分異構(gòu)體，其中含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基的芳香族化合物，其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為1：2：2：1，則符合上述條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（5）請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由和其他無機(jī)物合成 的最合理的方案（不超過4步）．例如：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語表述一定正確的是（　　）
A、甲醛的電子式：
B、用銅電極電解鹽酸溶液：2H++2Cl
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑
C、溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5Br+OH-
H3O
CH2=CH2↑+Br-+H2O
D、澄清石灰水中加入過量的小蘇打溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，可設(shè)計(jì)測定銅元素相對(duì)原子質(zhì)量Ar（Cu）（近似值）的實(shí)驗(yàn)．先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m（CuO），反應(yīng)完全后測定生成物水的質(zhì)量m（H20），由此計(jì)算Ar（Cu）．為此，提供的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑如下（根據(jù)需要可重復(fù)選用，加入的NH4Cl與Ca（OH）2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣）：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為
 
；
（2）從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實(shí)驗(yàn)的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序?yàn)椋ㄓ脠D中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號(hào)表示）a→
 
；
（3）在本實(shí)驗(yàn)中，若測得m（CuO）=a g，m（H2O）=b g，則Ar（Cu）=
 
；
（4）在本實(shí)驗(yàn)中，使測定結(jié)果Ar（Cu）偏大的是
 
 （填序號(hào)）；
①CuO未完全起反應(yīng)
②CuO不干燥
③CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì)
④堿石灰不干燥
⑤NH4Cl與Ca（OH）2混合物不干燥．

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