有下列物質(zhì):①氫氧化鈉固體、阡X片、勐然瘹錃怏w ④稀硫酸  ⑤干冰、薨彼、咛妓徕c粉末 ⑧蔗糖晶體、崛廴诼然c⑩CuSO4?5H2O晶體.請用序號填空:
(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是
 

(2)屬于電解質(zhì)的是
 

(3)屬于非電解質(zhì)的是
 

(4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是
 
考點:電解質(zhì)與非電解質(zhì),電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:(1)金屬、電解質(zhì)溶液和熔融的氯化鈉可以導(dǎo)電;
(2)溶于水或熔融狀態(tài)下能夠電離出陰陽離子的化合物是電解質(zhì);
(3)溶于水和熔融狀態(tài)下都不能夠電離出陰陽離子的化合物是非電解質(zhì);
(4)電解質(zhì)在溶于水或在熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電.
解答: 解:(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)有金屬、電解質(zhì)溶液或熔融液,即含有自由移動離子或電子的物質(zhì)能夠?qū)щ,符合條件的有:②④⑥⑨,
故答案為:②④⑥⑨;
(2)電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,符合條件的有:①③⑦⑨⑩,
故答案為:①③⑦⑨⑩;
(3)非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物,符合條件的有:⑤⑧,
故答案為:⑤⑧;
(4)電解質(zhì)若未電離出自由移動的離子也不會導(dǎo)電,符合條件的有:①③⑦⑩,
故答案為:①③⑦⑩.
點評:本題主要考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念、粒子的導(dǎo)電性,題目難度不大,注意電解質(zhì)和導(dǎo)電性的關(guān)系,導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì),電解質(zhì)不是任何條件下都導(dǎo)電.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4(含Al(SO43和少量重金屬離子)可以生產(chǎn)電池級高純超微細草酸亞鐵,其工藝如下:

已知:①5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O       
②5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
(1)沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃,溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外,還有
 
;
(2)濾液經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品
 

(3)實驗室測定高純超微細草酸亞鐵組成的步驟依次為:
步驟一:準確稱量一定量草酸亞鐵樣品,加入25mL 2mol/L的H2SO4溶解
步驟二:用0.2000mol/L標準KMnO4溶液滴定,消耗溶液10.00mL
步驟三:向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol/L的H2SO4溶液,將Fe3+還原為Fe2+
步驟四:過濾,濾液用上述標準KMnO4溶液滴定,消耗溶液10.00mL.
則樣品中C2O42-的物質(zhì)的量為
 
(寫出計算過程);
(4)將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合,測得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時間t的變化如圖,其變化趨勢的原因可能為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料,合成甲醇的主要反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0.
在一定條件下,上述反應(yīng)在一密閉容器中達到平衡.
(1)其它條件不變,通入H2,此時平衡將向
 
方向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)移動,平衡常數(shù)K
 
(填“增大”、“減小”或“不變”)
(2)在保證H2濃度不變的情況下,增大容器的體積,平衡
 
(填字母).
A.向正反應(yīng)方向移動 B.向逆反應(yīng)方向移動 C.不移動 D.無法判斷
(3)CH3OH也是一種清潔能源,可作為堿性燃料電池的燃料. 該電池的負極反應(yīng)式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知金屬氧化物A和金屬單質(zhì)B在高溫條件下反應(yīng)生成C和D的同時放出大量的熱;將F的飽和溶液滴入沸水中,煮沸可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色液體.

(1)紅褐色液體中H粒子的直徑大小范圍
 

(2)寫出D、E的化學式:D
 
、E
 

(3)寫出E的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式
 

(4)寫出F溶液中陽離子的檢驗方法:
 
離子方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述不正確的是( 。
A、1H22H2互為同位素,性質(zhì)相似
B、元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化
C、化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律相能量守恒定律
D、溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒大小不同

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科目:高中化學 來源: 題型:

800℃時,焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣,反應(yīng)熱△H=+131.3kJ?mol-1,它表示(  )
A、碳和水反應(yīng)吸收熱量131.3 kJ
B、1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣,并吸收131.3 kJ的熱量
C、1 mol C跟1 mol H2O反應(yīng)吸收131.3 kJ的熱量
D、固體碳和氣態(tài)水各1 mol反應(yīng),放出131.3 kJ的熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關(guān)實驗過程中,一般不需要使用玻璃棒進行操作的是( 。
①用pH試紙測定Na2C03溶液的pH
②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
③用已知濃度的鹽酸和滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液
④用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗
⑤探究Ba(OH)2?8H20晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化
⑥實驗室用新制的FeS04溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀.
A、①③B、③④⑤C、②④D、③⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

以下屬于共價分子的單質(zhì)是( 。
A、氬氣B、金剛石C、重氫氣D、水

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科目:高中化學 來源: 題型:

NaNO2有像食鹽一樣的外觀和咸味,它可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋白,使血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r,失去攜氧能力,美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑
(1)下列說法正確的是
 

A、解毒劑美藍應(yīng)該具有氧化性
B、中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)
C、解毒時高鐵血紅蛋白被還原
D、中毒過程中血紅蛋白顯氧化性
(2)已知NaNO2 能發(fā)生如下反應(yīng):NaNO2+HI→NO+I2+NaI+H2O從上述反應(yīng)推知
 

A、氧化性:I2>NaNO2
B、氧化性:NaNO2>HI
C、還原性:HI>NO
D、還原性:I2>HI
當有0.75mol HI被氧化時,在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積是
 
L.
(3)根據(jù)上述反應(yīng)可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗,鑒別NaNO2和NaCl,現(xiàn)供選用的物質(zhì)有①白酒、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白糖、⑤食醋,進行本實驗時,可以選用的物質(zhì)至少有
 
(填序號).
(4)某工廠的廢液中含有2%~5%的NaNO2直接排放會造成污染,下列試劑中①NaCl、②NH4Cl、③HNO3、④濃H2SO4,能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2的是
 
(填序號).

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