一個原電池總反應(yīng)為：Zn+Cu2+Zn2++Cu，該原電池材料及電解質(zhì)可能是(  )
 
正極
負(fù)極
電解質(zhì)溶液
A
Zn
Cu
CuCl2
B
Cu
Zn
H2SO4
C
Cu
Zn
CuSO4
D
Fe
Zn
CuSO4
CD
原電池總反應(yīng)Zn+Cu2+Zn2++Cu可分解為Zn-2e-Zn2+(氧化反應(yīng))，Cu2++2e- Cu(還原反應(yīng))，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為原電池負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的一極為原電池正極，因此負(fù)極材料只能是Zn，正極為Cu2+得電子還原成銅，電解質(zhì)應(yīng)為可溶性銅鹽，正極材料為活潑性比Zn弱的Cu、Fe(或C、Pt)等。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（海水電池）1991年我國首創(chuàng)以鋁－空氣－海水電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈，以海水為電解質(zhì)，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光，則電源負(fù)極材料為：    ，正極材料為：    。正、負(fù)極反應(yīng)分別為：     、    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)金屬腐蝕的論述，正確的是（）．
A．金屬的腐蝕一定伴有電流產(chǎn)生
B．Fe在干燥的氯氣里比在潮濕的空氣里更易被腐蝕
C．發(fā)生化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿母g時較活潑的金屬總是作正極而被腐蝕
D．發(fā)生電化腐蝕時都有能量的轉(zhuǎn)變，且被腐蝕的金屬總是失電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(6分)如下圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的相接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。

(1)片刻后可觀察到的現(xiàn)象是_________ (指懸吊的金屬圈)。
A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定
B．保持平衡狀態(tài)不變
C．鐵圈向下傾斜
D．銀圈向下傾斜
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是(   )
A．鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量的硫酸銅能加快反應(yīng)速率
B．鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易被腐蝕
C．鋼鐵表面常易被銹蝕生成Fe2O3·nH2O
D．鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時，電極反應(yīng)相同的是負(fù)極反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，裝置如下圖所示。接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。

根據(jù)上述實驗完成：
(1)陽極上的電極反應(yīng)式為________________。
(2)陰極上的電極反應(yīng)式為________________。
(3)原上層液體是________。
(4)原下層液體是________。
(5)攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是________________。
(6)要檢驗上層液體中含有的金屬離子，其方法是________，現(xiàn)象是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于原電池的說法正確的是（   ）
A．在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬為負(fù)極
C．在外電路正極電子流出D．在負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于如圖裝置的說法錯誤的是
A．虛線框中若接靈敏電流計，則該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．虛線框中若接直流電源，則該裝置可能發(fā)生反應(yīng)：
Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑
C．虛線框中若接直流電源，一段時間后，鋅棒上可能鍍銅
D．虛線框中無論是接靈敏電流計，還是接直流電源，當(dāng)生成2.24LH2時一定轉(zhuǎn)移0.2mole-

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同步練習(xí)冊答案