12．亞氯酸鈉是（NaClO2）一種高效氧化劑、漂白劑．在NaOH溶液中“ClO2與H2O2反應可以得到92%亞氯酸鈉．
（1）ClO2中氯元素的化合價是+4；在制備亞氯酸鈉的反應中ClO2做氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）；若反應中生成1molNaClO2，轉移電子物質(zhì)的量為1mol．
（2）寫出該反應的化學方程式為2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O
（3）科學家經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NaClO2也可用于制取自來水消毒劑ClO2．在一定條件下，將Cl2通入填充有固體NaClO2的反應柱內(nèi)二者反應可制得ClO2．還原產(chǎn)物為NaCl，當消耗標準狀況下1.12L Cl2 時，制得ClO2 g6.75．

分析 ClO2與H2O2反應生成NaClO2，Cl元素的化合價降低，則H2O2中O元素的化合價升高，則反應方程為：2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O；
將Cl2通入填充有固體NaClO2的反應柱內(nèi)二者反應可制得ClO2，NaClO2中Cl從+3價升高到+4價，Cl2中Cl元素的化合價從0價降低到-1價，其反應為2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl；結合反應物之間的關系計算．

解答 解：ClO2與H2O2反應生成NaClO2，Cl元素的化合價降低，則H2O2中O元素的化合價升高，則反應方程為：2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O
（1）ClO2中O為-2價，則氯元素的化合價是+4價；Cl元素的化合價降低，被還原，則NaClO2作氧化劑，反應中生成1molNaClO2，轉移電子物質(zhì)的量為1mol；
故答案為：+4；氧化劑；1；
（2）由分析可知，反應的方程式為：2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O；
故答案為：2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O；
（3）將Cl2通入填充有固體NaClO2的反應柱內(nèi)二者反應可制得ClO2，NaClO2中Cl從+3價升高到+4價，Cl2中Cl元素的化合價從0價降低到-1價，其反應為2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，則還原產(chǎn)物為NaCl，當消耗標準狀況下1.12L Cl2，即0.05mol，生成ClO2為0.1mol，其質(zhì)量為0.1mol×67.5g/mol=6.75g；
故答案為：NaCl；6.75．

點評 本題以氯及其化合物的性質(zhì)、氧化還原反應，把握習題中的信息及知識遷移應用為解答的關鍵，側重氧化還原反應有關的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某反應：2A（g）?B（g）+C（g），在甲、乙兩個容積都是1L，且不變的容器中進行，開始時在兩個容器中均放入0.5mol A，甲容器中3s后B的物質(zhì)的量濃度達到0.18mol/L且保持不變，乙容器中2s時B的物質(zhì)的量濃度即達到0.18mol/L，且保持不變，則（　�。�
A．乙容器中使用了比甲容器更高的溫度
B．乙容器中加入了某種不與體系反應的氣體，增大了容器內(nèi)的壓強
C．乙容器中使用了催化劑
D．乙容器中可能既升高了溫度又使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此，下列說法正確的是（　　）
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
B．配制250mL4.6mol/L的稀硫酸需取該濃硫酸62.5mL
C．該硫酸濃度太大，不能用于干燥氨氣
D．硫酸的摩爾質(zhì)量為98g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．能夠用來鑒別NaCl、AlCl3、FeCl2、MgCl2四種溶液的試劑是（　�。�
A．NaOHB．AgNO3C．氨水D．稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于容量瓶使用方法的敘述中，正確的是（　�。�
①使用容量瓶前檢查是否漏水；②在容量瓶中溶解氫氧化鈉固體；
③容量瓶用蒸餾水洗凈后殘留少量水即使用；④溶液需冷卻至室溫方可注入容量瓶；⑤加水定容時，不小心超出刻度線，用滴管吸出多余液體．
A．①②③B．①③④C．③④⑤D．①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）
實驗記錄如下：
實驗操作實驗現(xiàn)象
Ⅰ打開活塞a，通入一段時間氮氣，關閉活塞a無明顯實驗現(xiàn)象
Ⅱ打開活塞b，滴加氯水，關閉活塞bA中溶液變?yōu)榧t棕色．
Ⅲ打開活塞a，吹入氮氣A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化．
Ⅳ停止吹入氮氣，關閉活塞a；打開活塞c，逐滴加入H2O2溶液開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色．
Ⅴ打開活塞b，滴加氯水A中溶液變?yōu)榧t棕色．
請回答下列問題：
（1）裝置C的作用是吸收尾氣中的SO2、Br2等，防止污染空氣，C中盛放的藥品是NaOH溶液．
（2）實驗操作Ⅰ中，吹入氮氣的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，排除O2對氧化H2SO3實驗的干擾．
（3）實驗操作Ⅲ，B裝置中發(fā)生反應的離子方程式是Br2+H2SO3+H2O═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓．
（4）實驗操作Ⅳ，開始時顏色無明顯變化的原因是（寫出一條即可）：H2SO3有剩余（H2O2濃度小或Br-與H2O2反應慢等因素都可）．
（5）實驗操作Ⅳ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O．
（6）由上述實驗得出的結論是氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3．
（7）實驗操作Ⅴ的目的是確認實驗III中吹出的氣體中不含Cl2，排除Cl2對后續(xù)實驗的干擾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在下列有機物中，存在順反異構體的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖是一套實驗室制氣裝置，用于制取、干燥和收集氣體．下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進行實驗的是（　�。�
A．堿石灰和濃氨水B．鋅和稀硫酸C．碳酸鈣和稀鹽酸D．銅和稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.8kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）．
①反應的熱化學方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ/mol．
②又已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是409kJ．
③此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染．
（2）已知熱化學方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ•mol-1
寫出FeO（s）被CO還原生成Fe和CO2的熱化學方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11 kJ•mol-1．
（3）已知反應2HI（g）═H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為299kJ．

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