Question

已知一定溫度下，2X(g)＋Y(g)   ?mZ(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1(a>0)，現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度恒定的條件下，向密閉容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量b kJ；向密閉容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量c kJ，且b>2c，則a、b、m的值或關(guān)系正確的是(　　)

A．m＝4     B．a(chǎn)＝b       C．a(chǎn)<        D．m≤2

 

Answer 1

D

解析:b>2c，說明甲容器中X的轉(zhuǎn)化率對于乙容器中X的轉(zhuǎn)化率。因?yàn)榧兹萜髦蠿和Y的物質(zhì)的量均是Y容器的2倍，這說明增大壓強(qiáng)平衡是向正反應(yīng)方向移動(dòng)的，即m＜3。因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，所以入2 mol X和1mol Y反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量不可能是a kJ，即a＞b。答案是D。