Question

2．化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科．
（1）下列描述正確的是AC．
A．容量瓶、分液漏斗在使用時(shí)需要檢驗(yàn)是否漏水
B．海帶提取碘實(shí)驗(yàn)中，灼燒海帶時(shí)需要用到的儀器有玻璃棒、蒸發(fā)皿、泥三角、三腳架、酒精燈
C．向含有Fe²⁺的FeCl₃溶液中通入Cl₂或滴加H₂O₂均可以除去Fe²⁺
D．檢驗(yàn)Na₂SO₃固體是否被氧化：取少量固體溶于水，加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸，觀察白色沉淀是否溶解
（2）實(shí)驗(yàn)室中常用如圖儀器制取、凈化和收集氣體．
①關(guān)閉A裝置中的止水夾，向分液漏斗中加入適量水，打開(kāi)活塞，說(shuō)明A裝置氣密性良好的現(xiàn)象是
分液漏斗內(nèi)液面高度保持不變（或液體不再滴下）．
②實(shí)驗(yàn)室可利用A裝置在加熱條件下制取Cl₂，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
③若用B裝置除去SO₂中混有的HCl氣體，B中盛放試劑的名稱(chēng)為飽和碳酸氫鈉溶液．

Answer 1

分析 （1）A．具有塞子或活塞的儀器使用前需要檢查是否漏液；
B．灼燒海帶在坩堝中進(jìn)行；
C．亞鐵離子具有還原性，加氧化劑不能引入新雜質(zhì)；
D．加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可能為亞硫酸鋇；
（2）①由圖中裝置可知，關(guān)閉止水夾，利用液差法檢驗(yàn)氣密性；
②利用A裝置在加熱條件下制取Cl₂，選擇濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)；
③碳酸氫鈉與HCl反應(yīng)生成二氧化碳．

解答 解：（1）A．具有塞子或活塞的儀器使用前需要檢查是否漏液，則容量瓶、分液漏斗在使用時(shí)需要檢驗(yàn)是否漏水，故A正確；
B．灼燒海帶在坩堝中進(jìn)行，需要的儀器為坩堝、泥三角、三角架、玻璃棒、酒精燈，故B錯(cuò)誤；
C．亞鐵離子具有還原性，加氧化劑不能引入新雜質(zhì)，則通入Cl₂或滴加H₂O₂均可以除去Fe²⁺，故C正確；
D．加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可能為亞硫酸鋇，再加硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，沉淀不溶解，不能說(shuō)明是否氧化，故D錯(cuò)誤；
故答案為：AC；
（2）①關(guān)閉A裝置中的止水夾，向分液漏斗中加入適量水，打開(kāi)活塞，說(shuō)明A裝置氣密性良好的現(xiàn)象是分液漏斗內(nèi)液面高度保持不變（或液體不再滴下），
故答案為：分液漏斗內(nèi)液面高度保持不變（或液體不再滴下）；
②利用A裝置在加熱條件下制取Cl₂，選擇濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，離子反應(yīng)為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
③用B裝置除去CO₂中混有的HCl氣體，試劑為飽和碳酸氫鈉溶液，除去HCl，同時(shí)抑制CO₂氣體的溶解，故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)及氣體的制備實(shí)驗(yàn)，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．