13．實(shí)驗(yàn)室用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作會(huì)使所測(cè)NaOH濃度偏低的是（　�。�
A．滴定前，未用NaOH溶液對(duì)錐形瓶進(jìn)行潤洗
B．滴定過程中，有少量鹽酸滴在錐形瓶外
C．盛裝鹽酸前，未對(duì)酸式滴定管進(jìn)行潤洗
D．滴定終點(diǎn)時(shí)，對(duì)酸式滴定管俯視讀數(shù)

分析 根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)注）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答 解：A．滴定前，未用NaOH溶液對(duì)錐形瓶進(jìn)行潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，結(jié)果不變，故A錯(cuò)誤；
B．滴定過程中，有少量鹽酸滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)注）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析，可知c（待測(cè)）偏大，故B錯(cuò)誤；
C．盛裝鹽酸前，未對(duì)酸式滴定管進(jìn)行潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)注）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析，可知c（待測(cè)）偏大，故C錯(cuò)誤；
D．滴定終點(diǎn)時(shí)，對(duì)酸式滴定管俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)注）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析，可知c（待測(cè)）偏小，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了中和滴定操作的誤差分析，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)注）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，其離子方程式是2Al+6H+═2Al3++3H2↑．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸 熱反應(yīng)．其化學(xué)方程式是Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O． 反應(yīng)過程① （填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．
（2）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O　（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
①以上兩個(gè)反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是B．
②寫出設(shè)計(jì)原電池正極電極反應(yīng)式2Fe3++2e-=2Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-2 mol•L-1的幾種溶液：①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸④氯化銨 ⑤氨水 ⑥NaOH溶液．回答下列問題：
（1）上述6種溶液中，水電離出的c（H+）最大的是④．（填序號(hào)）
（2）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)棰冖佗郏ㄌ钚蛱?hào)）．生成H2最多的是②；（填序號(hào)）
（3）取⑤、⑥溶液各1mL稀釋到100mL，溶液的pH變化比較大的是⑥．（填序號(hào)）
（4）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說明其原因：NH4++H2O?NH 3•H2O+H+．
（5）將③、⑥等體積混合后，溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c （H+）．
（6）實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)．該學(xué)生取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有AB．（填序號(hào)）
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視     B．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．錐形瓶水洗后未干燥     D．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤洗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)使用的下列儀器，用蒸餾水洗滌后立即使用，不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（　　）
A．酸式滴定管B．錐形瓶C．堿式滴定管D．以上均不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏高的是（　�。�
A．酸式滴定管在裝酸液前用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2～3次
B．開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
C．酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前正確讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前未干燥，帶有水珠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．實(shí)驗(yàn)室用鐵粉制備摩爾鹽的操作流程如下：

（1）流程中“趁熱”過濾的原因是防止溫度降低，硫酸亞鐵晶體析出．
（2）反應(yīng)1制得硫酸亞鐵的物質(zhì)的量理論上應(yīng)小于0.075mol．
（3）為確定摩爾鹽的化學(xué)式，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)稱取4.704g新制摩爾鹽，溶于水配制成100.0mL溶液，再將該溶液分成兩等份．
向其中一份溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，并微熱，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，同時(shí)生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色，用足量稀鹽酸處理沉淀物，充分反應(yīng)后過濾、洗滌和干燥，得白色固體2.796g．
另一份溶液用0.050 0mol•L-1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，當(dāng)Cr2O72-恰好完全被還原為Cr3+時(shí)，消耗K2Cr2O7溶液的體積為20.00mL．
①25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，若要使溶液中SO42-離子沉淀完全（即該離子濃度須小于1×10-5 mol•L-1），則此時(shí)c[（Ba（OH）2]≥1.1×10-5mol•L-1．
②確定該摩爾鹽的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．水合肼 （N2H4•H2O） 常用作還原劑和抗氧劑，其熔點(diǎn)為-40℃，沸點(diǎn) 118.5℃，極毒．實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取水合肼（N2H4•H2O）涉及下列反應(yīng)：
CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl 請(qǐng)回答下列問題
（1）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外，還有BD（填標(biāo)號(hào)）．
A．容量瓶B．燒杯C．燒瓶D．玻璃棒
（2）將 Cl2通入 30%NaOH 溶液制備 NaClO 的化學(xué)方程式Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果將 NaOH 和 NaClO 的混合溶液一次性加入三頸燒瓶，可能會(huì)造成的結(jié)果是反應(yīng)生成的水合肼會(huì)被次氯酸鈉氧化．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)可根據(jù)溫度計(jì)1溫度為118.5℃判斷 N2H4•H2O 開始蒸出．
已知：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O．測(cè)定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：
①取 1.250g 試樣，經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制 250mL 溶液．
②移取 10.00mL 溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液，加 20mL 水，搖勻．
③將 0.1000mol•L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式滴定管中（填“酸式”或“堿式”）當(dāng)溶液呈微黃色且半分鐘內(nèi)不消失停止滴定，消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為 18.00mL，則產(chǎn)品中N2H4•H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．KMnO4酸性溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)時(shí)，溶液紫色會(huì)逐漸褪去．某探究小組用測(cè)定此反應(yīng)溶液紫色消失所需時(shí)間的方法，研究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響．該實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：
①所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇：0.02mol•L-1、0.002mol•L-1；
②所用H2C2O4溶液的濃度可選擇：0.2mol•L-1、0.4mol•L-1；
③每次實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL．
（1）若要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實(shí)驗(yàn)條件，至少需要完成4組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比即可得出結(jié)論．
（2）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）如表所示：
KMnO4酸性溶液濃度（mol•L-1）溶液褪色所需時(shí)間（min）
第一次第二次第三次
0.02141311
0.0026.76.66.7
①用0.002mol•L-1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，KMnO4的平均反應(yīng)速率2×10-4mol•L-1•min-1（忽略混合前后溶液體積變化）．
②該小組同學(xué)認(rèn)為依據(jù)表中數(shù)據(jù)，不能得出“溶液的褪色所需時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快”的結(jié)論．該同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案，可以直接得出“褪色時(shí)間越短，反應(yīng)的速率越快”結(jié)論．
KMnO4酸性溶液H2C2O4溶液
濃度/mol•L-1體積（mL）濃度/mol•L-1體積（mL）
0.022b4
a2c4
則表中a=0.02；b=0.2或0.4；c=0.4或0.2．
（3）H2C2O4電離常數(shù)：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5．與KMnO4反應(yīng)時(shí)，它將轉(zhuǎn)化為CO2和H2O．
①草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②比較H2C2O4和碳酸酸性強(qiáng)弱的方法是向碳酸氫鈉溶液中加入草酸溶液，有氣泡生成則證明草酸酸性強(qiáng)，反之碳酸強(qiáng)．
（4）測(cè)得某次實(shí)驗(yàn)（恒溫）時(shí)溶液中Mn2+物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖．請(qǐng)解釋n（Mn2+）在反應(yīng)初始時(shí)變化不大、一段時(shí)間后快速增大的原因：Mn2+對(duì)該反應(yīng)起催化作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）
稱取粗鹽$\stackrel{①}{→}$ $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$  $\stackrel{⑤}{→}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$ $→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$ 粗鹽 第①步的操作是溶解，第⑤步的操作是過濾．

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