8．以下4種有機物的分子式都是C4H10O：
能被氧化為含相同碳原子數(shù)的醛的是（　　）
A．①②B．只有②C．②③D．③④

分析 醇發(fā)生氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點是：只有羥基相連碳的碳上有氫原子的才能發(fā)生氧化反應(yīng)．要發(fā)生生成醛的反應(yīng)必須是“伯醇（-CH2OH）”

解答 解：醇發(fā)生氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點是：只有羥基相連碳的碳上有氫原子的才能發(fā)生氧化反應(yīng)．要發(fā)生生成醛的反應(yīng)必須是“伯醇（-CH2OH）”．結(jié)構(gòu)中符合的只有②③，
故選C．

點評 本題考查醇的消去反應(yīng)，難度不大，注意醇發(fā)生氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點是：只有羥基相連碳的碳上有氫原子的才能發(fā)生氧化反應(yīng)．要發(fā)生生成醛的反應(yīng)必須是“伯醇（-CH2OH）”．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．應(yīng)用元素周期律分析，下列推斷正確的是（　　）
A．第3周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱
B．砹（At）是第ⅥA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl
C．第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
D．鉈（Tl）與鋁同主族，Tl（OH）3為兩性氫氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．集合中元素的特性有下列幾種物質(zhì)：①A1②H2S③液態(tài)水④K2CO3⑤SO3⑥H2O⑦NH3⑧液態(tài)Ba（OH）2⑨蔗糖⑩稀硫酸屬于電解質(zhì)的是②③④⑥⑧，屬于非電解質(zhì)的是⑤⑦⑨，能導(dǎo)電的是①③⑥⑧⑩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況．試判斷，哪些違反了泡利原理③，哪些違反了洪特規(guī)則②④⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有機物結(jié)構(gòu)理論中有一個重要的觀點：有機物分子中原子間或原子團間可以產(chǎn)生相互影響，從而導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的不同，以下的事實不能說明此觀點是（　�。�
A．ClCH2COOH的酸性比CH3COOH酸性強
B．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇則很難
C．HOOCCH2CHO既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生酯化反應(yīng)
D．丙酮（CH3COCH3）中的氫原子比乙烷中的氫原子更易發(fā)生鹵代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于化石燃料的加工說法不正確的是（　　）
A．石油裂解主要得到乙烯
B．煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣
C．石蠟油受熱分解產(chǎn)生了可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色的烯烴
D．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．新能源主要包括（　�。�
A．氫能、天然氣B．柴草、煤炭
C．太陽能、氫能D．液化石油氣、水煤氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．不同價態(tài)錳的微粒的能量（△G）如圖．若某種含錳微粒（如Mn3+）的能量處于相鄰價態(tài)兩種微粒（Mn2+和MnO2）能量連線左上方，則該微粒不穩(wěn)定并發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為相鄰價態(tài)的微粒．
（1）MnO42-能否穩(wěn)定存在于pH=0的溶液中？
答：不能（“能”或“不能”）；
（2）將Mn3+歧化反應(yīng)設(shè)計為原電池，可測定反應(yīng)平衡常數(shù)．電池負極反應(yīng)為Mn3++2H2O-e-=MnO2+4H+，平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（M{n}^{2+}）•{c}^{4}（{H}^{+}）}{{c}^{2}（M{n}^{3+}）}$；
（3）實驗室可利用以下反應(yīng)檢驗Mn2+存在：2Mn2++5S2O82-+8H2O→16H++10SO42-+2MnO4-；確認Mn2+存在的現(xiàn)象是溶液呈紫紅色；檢驗時必須控制Mn2+濃度和用量不能過大，否則實驗失�。碛墒沁^量的Mn2+能與反應(yīng)生成的MnO4-反應(yīng)，影響實驗現(xiàn)象的觀察．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，請回答：
（1）若Y為黃綠色氣體：
①當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1：4且A為黑色固體時，該反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++Cl2↑+2H2O；
②當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1：6時，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移：．
（2）若A為單質(zhì)，B為無色油狀黏稠液體，當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1：2時，則A可能為C或Cu，檢查其中刺激性氣體產(chǎn)物X的方法是將氣體X通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，證明氣體X是SO2．
（3）常溫下A在B的濃溶液中會“鈍化”，且A可溶于X溶液中，若A為金屬單質(zhì)，A和B以物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)．過量的A和100mL，2mol/L的B溶液充分反應(yīng)后，將溶液稀釋至500mL，溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．
（4）若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色，則A與B按物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2 NaCl．

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