Question

（1）將質(zhì)量比為4：5的SO₂和SO₃混合，則混合氣體中SO₂和SO₃的物質(zhì)的量之比為

 

，硫原子和氧原子個(gè)數(shù)之比為

 

．
（2）漂白粉是用Cl₂與

 

（填化學(xué)式）反應(yīng)來(lái)制取的，漂白粉是

 

（填“混合物”或“純凈物”），其有效成分為

 

，84消毒液的有效成分是

 

（以上兩空均填化學(xué)式）．
（3）膽礬的化學(xué)式是

 

過(guò)氧化鈉中氧的化合價(jià)為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計(jì)算SO₂和SO₃的物質(zhì)的量之比；混合氣體中n（S）=n（SO₂）+n（SO₃），n（O）=2n（SO₂）+3n（SO₃），據(jù)此計(jì)算S、O原子數(shù)目之比；
（2）漂白粉是用Cl₂與石灰乳反應(yīng)來(lái)制取的，漂白粉的成分是氯化鈣、次氯酸鈣，其有效成分為次氯酸鈣，84消毒液的有效成分是次氯酸鈉；
（3）膽礬是硫酸銅晶體，帶5個(gè)結(jié)晶水；過(guò)氧化鈉中鈉元素為+1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算氧元素化合價(jià)．

解答： 解：（1）質(zhì)量比為4：5的SO₂和SO₃混合氣體，令SO₂和SO₃的質(zhì)量分別為4g、5g，則SO₂和SO₃的物質(zhì)的量之比=

4g

64g/mol

：

5g

80g/mol

=1：1；混合氣體中n（S）=n（SO₂）+n（SO₃），n（O）=2n（SO₂）+3n（SO₃），故S、O原子數(shù)目之比=（1+1）：（1×2+1×3）=2：5，
故答案為：1：1；2：5；
（2）漂白粉是用Cl₂與Ca（OH）₂反應(yīng)來(lái)制取的，漂白粉的成分是氯化鈣、次氯酸鈣，屬于混合物，其有效成分為次氯酸鈣，其化學(xué)式為Ca（ClO）₂，84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，其化學(xué)式為NaClO，
故答案為：Ca（OH）₂；混合物；Ca（ClO）₂；NaClO；
（3）膽礬是硫酸銅晶體，帶5個(gè)結(jié)晶水，膽礬化學(xué)式為CuSO₄?5H₂O；Na₂O₂中鈉元素為+1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知氧元素化合價(jià)為-1，
故答案為：CuSO₄?5H₂O；-1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、化學(xué)式、物質(zhì)分類(lèi)等，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．