Question

【題目】金屬鋁用途廣泛，工業(yè)上利用鋁礬土礦（主要成分是Al2O3）制備金屬鋁。

（1）首先獲得純凈的Al2O3，其工藝流程如下：

①濾液中通入過(guò)量CO2時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式是_______________________。

②煅燒生成氧化鋁的化學(xué)方程式是 __________________________________。

（2）將Al2O3溶解于熔融的冰晶石（助熔劑）中，以碳素材料為陰極，石墨棒為陽(yáng)極，進(jìn)行電解。

①下列關(guān)于Al2O3的說(shuō)法正確的是________________（填序號(hào)）。

a. Al2O3屬于電解質(zhì)

b. Al2O3屬于離子化合物

c. Al2O3屬于堿性氧化物

d. Al2O3的熔點(diǎn)低，可作耐火材料

②陽(yáng)極石墨棒需要不斷補(bǔ)充，寫(xiě)出電極反應(yīng)式并簡(jiǎn)述其原因：________________。

（3）高純度氧化鋁也可利用銨明礬分解制得：

①銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al(SO4)212H2O，銨明礬屬于__（填“純凈物”或“混合物”），在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，濃度最大的離子是______，c(NH4＋ ) ____c(Al3+)（填“=”“>”或“<”）；

②銨明礬分解反應(yīng)：6NH4Al(SO4)212H2O3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 81H2O，請(qǐng)標(biāo)出此反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。

Answer 1

【答案】 AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓ 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O ab 陽(yáng)極反應(yīng)式：2O2－－4e－＝O2↑，高溫下，生成的氧氣與石墨反應(yīng)，消耗陽(yáng)極材料，所以需要補(bǔ)充 純凈物 SO42－ ＞

【解析】（1）由于氧化鋁為兩性氧化物，鋁礬土礦加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，在濾液中通入過(guò)量的二氧化碳可生成氫氧化鋁沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，然后煅燒可得到氧化鋁，據(jù)此解答；

（2）氧化鋁為離子化合物，熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，可用于冶煉鋁，電解時(shí)，鋁在陰極生成，陽(yáng)極生成氧氣，如用石墨作陽(yáng)極，則氧氣與碳反應(yīng)生成二氧化碳而不斷消耗，應(yīng)不斷補(bǔ)充。

（3）①由一種物質(zhì)組成的是純凈物；根據(jù)銨明礬的電離方程式以及離子的水解程度判斷；

②根據(jù)反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化結(jié)合電子得失守恒解答。

（1）①偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，同時(shí)生成碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓；

②氫氧化鋁不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鋁，反應(yīng)的方程式為2Al(OH)3Al2O3＋3H2O；

（2）①a. Al2O3熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，a正確；b. Al2O3熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，屬于離子化合物，b正確；c. Al2O3屬于兩性氧化物，c錯(cuò)誤；d. Al2O3的熔點(diǎn)高，可作耐火材料，d錯(cuò)誤；答案選ab；

②如用石墨作陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)式是2O2－－4e－＝O2↑，生成的氧氣與碳反應(yīng)生成二氧化碳而不斷消耗，所以應(yīng)不斷補(bǔ)充；

（3）①銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al(SO4)212H2O，因此銨明礬屬于純凈物；銨明礬溶于水的電離方程式為NH4Al(SO4)2＝NH4＋+Al3++2SO42－，因此在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，濃度最大的離子是SO42－，又因?yàn)殇@根的水解程度小于鋁離子，則溶液中c(NH4＋)＞c(Al3+)；

②反應(yīng)6NH4Al(SO4)212H2O3Al2O3+2NH3↑+2N2↑+6SO2↑+6SO3↑+81H2O中氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變化為0價(jià)，硫元素化合價(jià)由+6價(jià)變化為+4價(jià)，生成3molAl2O3轉(zhuǎn)移電子12mol，因此電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為；