下圖是200 mg MnC2O4·2H2O晶體放在坩堝里加熱分解時，所得固體產(chǎn)物的質量(m)隨溫度(T)變化的曲線(已知草酸錳不穩(wěn)定，但其中錳元素的化合價在300 ℃以下不變)。

試回答下列問題：
(1)寫出B點固體產(chǎn)物的化學式：_________________________________________。
(2)從B點到C點過程中固體物質質量不變的原因是_____________________________________________________。
(3)通過計算確定D點產(chǎn)物的相對分子質量，并推斷其合理的化學式：____________
(4)從D點到E點過程中固體物質質量增加的原因是___________________________

(1)MnC2O4
(2)MnC2O4在100～205℃時較穩(wěn)定
(3)產(chǎn)物為MnO，其相對分子質量為71
(4)MnO與空氣中的O2發(fā)生化合反應，生成新的錳的氧化物

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

將CO2通入NaOH溶液中，所得產(chǎn)物隨通入的CO2的物質的量的不同而不同。完成下列填空。
（1）250 mL 1 mol/L的NaOH溶液，最多可吸收CO2            L（標準狀況下）。
（2）向250 mL 2 mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，溶液增重4.4 g，將所得溶液蒸干，計算所得固體中各成分的物質的量。
向未知濃度、體積為V L的 NaOH溶液中緩緩通入一定體積（標準狀況下）的CO2，充分反應后，在減壓低溫的條件下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。
（3）若反應中CO2和NaOH均無剩余，反應后向溶液中加入過量的澄清石灰水生成m1 g 白色沉淀。
①根據(jù)以上數(shù)據(jù)，用代數(shù)式表示CO2的體積V(CO2)＝                    。
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，推理計算出NaOH溶液的濃度范圍。
（4）寫出確定NaOH濃度的實驗步驟，并用代數(shù)式表示NaOH溶液的濃度。（設計實驗方案時，只能用題中提供的CO2和NaOH溶液，不得使用其它化學試劑。）
實驗步驟：                                     。c(NaOH)＝             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

標準狀況下336 L的NH3溶于1 L水中，所得溶液的質量分數(shù)為________，若該溶液的密度為a g/cm3，則物質的量濃度為________。將上述氨水全部轉化為NH4Cl，所需4 mol·L－1的鹽酸的體積為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

過氧化氫溶液俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。回答下列有關雙氧水的問題:
(1)下述反應中,H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是　　　　(填代號)。 

A．Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2O
C．2H2O22H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(2)保存雙氧水的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是　　　　(填代號)。 

(3)H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱,如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應實現(xiàn):KCN+H2O2+H2OA+NH3↑,試指出生成物A的化學式為　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

無機化合物A中含有金屬Li元素，遇水強烈水解,主要用于有機合成和藥物制造，是具有良好前景的儲氫材料。在一定條件下，2.30g固體A與5.35gNH4Cl固體恰好完全反應，生成固體B和4.48L氣體C (標準狀況)。已知氣體C極易溶于水得到堿性溶液, 電解無水B可生成金屬單質D和氯氣。
回答下列問題：
（1）A的化學式是     ， C的電子式是     。
（2）寫出化合物A與鹽酸反應的化學方程式：     。
（3）某同學通過查閱資料得知物質A的性質：
Ⅰ．工業(yè)上可用金屬D與液態(tài)的C在硝酸鐵催化下反應來制備A物質，純凈的A物質為白色固體，但制得的粗品往往是灰色的。
Ⅱ．物質A熔點390℃，沸點430℃，密度大于苯或甲苯,不溶于煤油，遇水反應劇烈，也要避免接觸酸和酒精。在空氣中化合物A緩慢分解，對其加強熱則猛烈分解，但不會爆炸.在750～800℃分解為化合物E和氣體C。
①物質A在750～800℃分解的方程式為：     。
②久置的物質A可能大部分變質而不能使用，需將其銷毀。遇到這種情況，可用苯或甲苯將其覆蓋，然后緩慢加入用苯或甲苯稀釋過的無水乙醇，試解釋其化學原理     。
（4）工業(yè)制備單質D的流程圖如下：

①步驟①中操作名稱：     。
②試用平衡原理解釋步驟②中減壓的目的：     。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某同學購買了一瓶××牌“84消毒液”，查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：
“84消毒液”：含25%NaClO 1 000 mL、密度1.19 g·cm－3，稀釋100倍(體積比)后使用。
請根據(jù)以上信息和相關知識回答下列問題：
(1)該“84消毒液”的物質的量濃度為________ mol·L－1。
(2)該同學取100 mL該“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1(假設稀釋后溶液密度為1.0 g·cm－3)。
(3)某實驗需用480 mL含25%NaClO的消毒液。該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制該消毒液。
①下列說法正確的是________。

A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制
C．利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低
D．需要稱量的NaClO固體質量為143 g
②在配制過程中，下列操作可能使配制的溶液的濃度偏大的是________。
A．燒杯中溶液轉移到容量瓶中時，未洗滌燒杯
B．定容時，俯視刻度線
C．定容時，仰視刻度線
D．移液時，有少量液體濺出

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

閃鋅礦(主要成份為ZnS)是含鋅主要礦物之一，空氣中高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO2。ZnO用于冶煉金屬鋅，SO2可制亞硫酸鹽或硫酸�；卮鹣铝袉栴}(以下計算保留2位小數(shù))
（1）取1.56 g閃鋅礦樣品，在空氣中高溫加熱(雜質不反應)，充分反應后，冷卻，得到殘留
固體的質量為1.32 g，樣品中含硫化鋅的質量分數(shù)是_________。
（2）取1.95 g鋅加入到12.00 mL 18.4 mol/L的濃硫酸中(反應中只生成一種還原產(chǎn)物)，充分反應后，小心地將溶液稀釋到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞為指示劑，用0.25 mol/L的NaOH溶液中和余酸，耗用NaOH溶液的體積為21.70 mL。
①反應后溶液中多余的硫酸是____________ mol。
②通過計算確定濃硫酸被還原的產(chǎn)物是________________________。
（3）將標況下4.48 L SO2氣體慢慢通入200 mL一定濃度NaOH溶液中，SO2氣體全部被吸收，將反應后的溶液在空氣中小心蒸干（不考慮酸式鹽的分解），得到不超過兩種物質的無水晶體26.8g。通過計算確定所得晶體的成分與物質的量。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液，生成沉淀的質量為6.27g，向所得沉淀中加入足量稀鹽酸,沉淀質量減少到2.33g,并放出氣體,試計算：
（1）原混合物中Na2SO4的物質的量濃度為      mol?L-1；
（2）在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積為       L。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）3.01×1022個OH－ 的物質的量為________，質量為________，含有質子的物質的量為________，含有電子的物質的量為________。
（2）相同狀況下，10mL X2氣體與30mL Y2氣體化合生成20mL C氣體，則C的化學式為_________。
（3）某地酸雨經(jīng)檢驗，除含氫離子外，還有如下離子：c(Na+)=1.4×10-3 mol·L-1 ，
c(Cl－ ) =3.5×10-3 mol·L-1，c(NH4+) =2.3×10-3 mol·L-1， c(SO42-) =1.5×10-3
mol·L-1。則該溶液中氫離子的濃度為_________。

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