Question

某科研小組在探究Ti、Mg、Cu的活潑性時(shí)，在相同條件下，取大小相同的三種金屬片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，現(xiàn)象如下：下列關(guān)于三種金屬的說法正確的是

金屬	Ti	Mg	Cu
金屬表面現(xiàn)象	放出氣泡速度緩慢	放出氣泡速度快	無變化

1. A.
   三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是Ti、Mg、Cu
2. B.
   若鈦粉中混有Mg，提純Ti時(shí)可用稀鹽酸除去Mg
3. C.
   用Ti從CuSO₄溶液中置換出Cu是工業(yè)制Cu的很好途徑
4. D.
   常溫時(shí)Ti和MgCl₂溶液不能發(fā)生置換反應(yīng)

Answer 1

D
分析：A、根據(jù)金屬活動性順序表的應(yīng)用分析比較金屬的活動性強(qiáng)弱，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，金屬的位置越靠前，反應(yīng)的越劇烈；
B、根據(jù)Ti和Mg的活動性進(jìn)行分析判斷；
C、從工業(yè)生產(chǎn)的成本進(jìn)行分析；
D、金屬鎂可以和水發(fā)生反應(yīng)，則比金屬鎂活潑的金屬也會和水反應(yīng)來回答．
解答：A、由現(xiàn)象可以看出反應(yīng)最快的是鎂，其次是鈦，無明顯現(xiàn)象時(shí)銅；根據(jù)反應(yīng)快慢、能否與酸反應(yīng)與活動性之間的對應(yīng)可以得出，三種金屬活動性順序?yàn)椋烘V、鈦、銅，故A錯(cuò)誤；
B、Ti和Mg都與鹽酸反應(yīng)，在除去Mg的同時(shí)，Ti也除掉了，故B錯(cuò)誤；
C、鈦（Ti）是一種昂貴的金屬，用Ti從CuSO₄溶液中置換出Cu制取銅，成本太高，在工業(yè)上是不可取的，故C錯(cuò)誤；
D、常溫時(shí)Ti和MgCl₂溶液混合，金屬鈦會和水反應(yīng)，而和MgCl₂溶液不能發(fā)生置換反應(yīng)，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題主要考查了金屬活動性順序表的應(yīng)用，會利用金屬活動順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的活動性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．