Question

在Na₂O₂與CO₂ 的反應(yīng)中，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、該反應(yīng)中Na₂O₂ 是氧化劑，CO₂ 是還原劑
• B、1mol Na₂O₂參加反應(yīng)，有2mole^-轉(zhuǎn)移
• C、Na₂O₂晶體中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2
• D、CO₂分子中含有極性鍵和非極性鍵

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的重要化合物

專(zhuān)題：元素及其化合物

分析：A．該反應(yīng)中，O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)和0價(jià)，所以過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑；
B．根據(jù)反應(yīng)有2 mol Na₂O₂參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol×（1-0）=2 mol，據(jù)此分析；
C．過(guò)氧化鈉中過(guò)氧根離子顯-2價(jià)；
D．CO₂分子中只含有2個(gè)C=O極性鍵．

解答： 解：A．該反應(yīng)中，O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)和0價(jià)，所以過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．若有2 mol Na₂O₂參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol×（1-0）=2 mol，則1molNa₂O₂完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子1mole^-，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)氧化鈉中過(guò)氧根離子顯-2價(jià)，其電子式是，晶體中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，故C正確；
D．CO₂分子中只含有2個(gè)C=O極性鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．