有氧化鎂、氧化鋁的混合物完全溶于200mL鹽酸，而后逐滴加入1.0mol?Ｌ－1的NaOH溶液。當加入的NaOH的體積V1＝20mL時，開始有沉淀析出，且沉淀量隨NaOH加入量逐漸增加。當NaOH的體積V2＝520mL時，沉淀量達最大值，繼續(xù)滴加NaOH時，沉淀量逐漸減小。當V3=620mL時，沉淀量不再減少。

（1）最初加入的20mL NaOH溶液的作用是什么?

（2）所用鹽酸的物質的量濃度為多少？

（3）氧化鎂、氧化鋁物質的量比為多少？

（1）中和過量的鹽酸（2分）

（2）沉淀量最大時所用OH－的物質的量與100mL強酸中H＋的物質的量相等，n(OH－)＝1.0mol?L－1×0.52L＝0.52mol，故ｎ(Ｈ＋)也為0.52mol，鹽酸的濃度為2.6mol?L－1 （2分）

（3）根據(jù)Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

該反應用去的ｎ（NaOH）＝1.0mol?L－1×（0.62－0.52）L＝0.10mol

故Al（OH）3為0.10mol，而Al2O3為0.050mol

根據(jù)Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3生成Al（OH）3用去0.30mol NaOH。而生成氫氧化鎂也用去0.20mol NaOH，氫氧化鎂為0.10mol，氧化鎂、氧化鋁物質的量比為2:1（4分）說明：所有合理答案均給分。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究小組探究將MgCl2和AlCl3混合溶液加入到氫氧化鈉溶液中生成沉淀及沉淀溶解的情況，實驗過程中可能用到的儀器與藥品如下：過濾裝置，燒杯，滴管，0.5mol?L-1 MgCl2、AlCl3各100mL，1mol?L-1 NaOH溶液，1mol?L-1鹽酸．
探究一：實驗開始時產(chǎn)生沉淀的成分
[假設一]實驗開始時產(chǎn)生的沉淀是Mg（OH）2
[假設二]
實驗開始時產(chǎn)生的沉淀是Al（OH）3
實驗開始時產(chǎn)生的沉淀是Al（OH）3

[假設三]實驗開始時產(chǎn)生的沉淀是Al（OH）3和Mg（OH）2
基于假設二成立，請利用下表完成實驗過程：
實驗步驟 預期實驗現(xiàn)象 預期實驗結論
分別取30mL 0.5mol?L-1 MgCl2、AlCl3溶液于燒杯中，充分混合
分別取30mL 0.5mol?L-1 MgCl2、AlCl3溶液于燒杯中，充分混合
無現(xiàn)象
無現(xiàn)象
溶液中水解不能生成沉淀
溶液中水解不能生成沉淀
向混合溶液中滴入2滴酚酞試液，逐滴加入1mol?L-1 NaOH溶液
向混合溶液中滴入2滴酚酞試液，逐滴加入1mol?L-1 NaOH溶液
當溶液中生成大量的白色絮狀沉淀后溶液的顏色不變
當溶液中生成大量的白色絮狀沉淀后溶液的顏色不變
產(chǎn)生的沉淀可能是氫氧化鋁、氫氧化鎂或二者的混合物
產(chǎn)生的沉淀可能是氫氧化鋁、氫氧化鎂或二者的混合物
將上述混合溶液過濾，洗滌，再向濾渣中加入過量的1mol?L-1 NaOH溶液
將上述混合溶液過濾，洗滌，再向濾渣中加入過量的1mol?L-1 NaOH溶液
濾渣全部溶解
濾渣全部溶解
產(chǎn)生的沉淀只有氫氧化鋁
產(chǎn)生的沉淀只有氫氧化鋁
空
空
空
空
空
空
探究二：何時產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
①另取0.5mol?L-1 MgCl2、AlCl3溶液各30mL于不同燒杯中
溶液中無現(xiàn)象
溶液中無現(xiàn)象
水溶液中無氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀生成
水溶液中無氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀生成
②向0.5mol?L-1 AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至剛好反應完全 產(chǎn)生沉淀，沉淀溶解，沉淀消失 產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，加過量的氫氧化鈉溶液后氫氧化鋁又溶解
③將MgCl2溶液全部倒入②反應后的溶液中 產(chǎn)生大量白色沉淀
二者混合時相互促進水解最終生成Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀．
二者混合時相互促進水解最終生成Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀．
請用離子方程式表示上述實驗步驟③的結論：
2AlO2-+Mg2++4H2O═Mg（OH）2↓+2Al（OH）3↓
2AlO2-+Mg2++4H2O═Mg（OH）2↓+2Al（OH）3↓
．

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科目：高中化學 來源：學習周報　化學　人教課標高一版(必修1)　2009－2010學年　第13期　總第169期 人教課標版 題型：038

將一定量氧化鎂、氧化鋁的混合物完全溶于200 mL鹽酸中，而后逐滴加入1.0 mol/L　NaOH溶液．溶液中生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液的體積的變化趨勢如圖所示．

(1)說明最初加入20 mL　NaOH溶液的作用．

(2)求所用鹽酸的物質的量濃度．

(3)求原混合物中氧化鎂、氧化鋁的物質的量之比．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

有氧化鎂、氧化鋁混合粉未18.2g，將它溶于500mL的鹽酸里，若要使沉淀質量達到最大值，則需加入的氫氧化鈉溶液的體積為

[　　]

A．1000nL
B．500mL
C．100mL
D．1500mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

有氧化鎂、氧化鋁的混合物完全溶于200mL鹽酸，而后逐滴加入1.0mol·Ｌ－1的NaOH溶液。當加入的NaOH的體積V1＝20mL時，開始有沉淀析出，且沉淀量隨NaOH加入量逐漸增加。當NaOH的體積V2＝520mL時，沉淀量達最大值，繼續(xù)滴加NaOH時，沉淀量逐漸減小。當V3=620mL時，沉淀量不再減少。

（1）最初加入的20mL NaOH溶液的作用是什么?

（2）所用鹽酸的物質的量濃度為多少？

（3）氧化鎂、氧化鋁物質的量比為多少？

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